高中化学电子排布的几大规则 关于高中化学选修三核外电子排布
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首先对高考选科选化学的同学说一声,你们是值得鼓励的勇士[强][强]再次对选择选修三的同学说一声,你们将打开一扇新世界的大门。因为选修三讲的东西实在是太微观了[流泪]。
前几天在征求粉丝朋友的意见时,有个朋友留言说想看看关于物质结构和有机的知识点。我也不知道说的结构是不是选修三。那就先介绍选修三吧。
选修三总结成三个词语就是“原子”、“分子”、“晶体”
这本书的考点汇总如下:
①原子:电子排布(式、图)原理、周期表和周期律(位构性)
②分子:化学键(能长角)及文字解释、氢键、空间构型、配位化合物、性质规律
③晶体:五大晶体类型及其性质、晶胞计算及其他陌生信息。
如果高考选修三出15分的题的话,将上面的3句话所包含的东西整明白了,能拿13分。[奋斗][奋斗]
微观世界的大门正式敞开
我们先从原子结构及周期律开始说起:说起原子的结构,下面几个基本知识点需要准确理解并会应用。这是基础中的基础。
轨道与亚层原子的电子排布式你得会写,下图展示的能层、能级符号你得知道是啥东西,
这些符号和形状你得记住
能层、亚层、轨道数、最多电子数等也要牢记
各能层包含亚层数、包含轨道数和最多容纳电子数,也是常考的点,至于他们之间是怎么算出来的:s亚层有1个轨道,p亚层有3个,依次类推(逐层 2)。能层包含的轨道数就是各亚层轨道数相加。1个轨道最多容纳2个电子。所以,知道怎么算,就没必要死记硬背了。
三大电子填充规则能量最低原则:电子的排布总是优先占据能量最低的轨道;
就按照上图所示的箭头方向书写排布式,记住
4s轨道要写在3d之前(千万要记住)
泡利不相容原则:同一轨道出现的两个电子自旋方向必须相反;
洪特规则:每个亚层中电子优先以自旋方向相同的方式填充轨道。
电子排布类型中,比较稳定的状态有半满、全满、全空。
考点:给你一个排布式,问你违背了哪个规则。这三个原则一定要记住,一定要记住。
电子排布式书写的特殊形式1、说啥也得记住第四周期过渡元素的电子排布
[Ar]----原子实,代表简化前18个电子
标黄和标红的,表示半满、全满的状态
关于3d和4s的排序问题:
得到电子时,电子先进入4s轨道,后进入3d轨道,原因是4s的能量会低于3d,存在能级交错现象;
失去电子变成离子时:先失去4s上的电子,后失去3d上的轨道.举个亚铁离子的例子:
Fe2 :[Ar]3d6
这部分的考察形式通常如下:
如:①Cu原子M层电子排布式为:
②基态铁原子有几个未成对电子,基态3价铁离子的电子占据的最高能层符号为:,该层具有的轨道数为:
③磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参与成键,写出该激发态原子的和外电子排布式:
④各能级最多容纳的电子书,是该能级原子轨道数的二倍,支撑这一结论的理论是什么?
综上,做这种题没什么诀窍,想拿到这些分数,元素周期表和周期律得学明白。想学明白,这篇文章都没有你们的课本好用,死磕教科书就行。我们下篇文章见。
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