高考在即，化学的复习可别忘了要是是背诵化学方程式哦，对化学来说，最重要的莫过于方程式了。那么，高考关于化学的重要方程式有哪些呢?下面由小编为大家提供关于，希望对大家有帮助!
化学方程式一、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4浓+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4浓+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+FeAl室温下钝化 6H2SO4浓+2Fe Fe2SO43+3SO2↑+6H2O
2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4浓+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O 不能用浓硫酸与NaBr制取HBr
H2SO4浓+2HI===SO2↑+I2+2H2O 不能用浓硫酸与NaI制取HI
H2SO4稀+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3浓+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3浓+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3浓+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3稀+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3浓足+Fe===FeNO33+3NO2↑+3H2O
4HNO3浓+Fe足===FeNO32+NO2↑+2H2O先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐
4HNO3稀足+Fe===FeNO33+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10FeNO33+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3稀==4ZnNO32+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX X表示Cl2,Br2,I2
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4浓+CaF2 CaSO4+2HF↑ 不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+NaCl NaHSO4+HCl↑ 不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ 不挥发性酸制取挥发性酸
H2SO4浓+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ 不挥发性酸制取挥发性酸
3H2SO4浓+Ca3PO42 3CaSO4+2H3PO4 强酸制弱酸酸
2H2SO4浓+Ca3PO42 2CaSO4+CaH2PO42 工业制磷肥
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==CaNO32+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体
4H3PO4+Ca3PO42 3CaH2PO42 重钙
H3PO4浓+NaBr NaH2PO4+HBr↑ 不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸
H3PO4浓+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO 2HCl+O2↑保存在棕色瓶中
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O 保存在棕色瓶中
H2SO3 H2O+SO2↑ 在加热或酸性条件下分解
H2CO3 H2O+CO2↑ 在加热或酸性条件下分解
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑在加热或酸性条件下分解
化学方程式二、碱
1、低价态的还原性：
4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2少量==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2足==NaHSO3
OH-+SO2足=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S足==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S少量==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==AlOH3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=AlOH3↓
NaOH+AlOH3==NaAlO2+2H2O AlCl3和AlOH3哪个酸性强?
OH–+AlOH3=AlO2–+2H2O
CaOH2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O 实验室制NH3
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
MgOH2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3•H2O AlOH3+NH4Cl不溶解
BaOH2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
MgOH2 MgO+H2O 2AlOH3 Al2O3+3H2O
2FeOH3 Fe2O3+3H2O CuOH2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
化学方程式三、盐
1、氧化性：在水溶液中
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 用于雕刻铜线路版 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn少量===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ 较难反应 FeNO33+Ag不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O 实验室制氮气 NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 在水溶液中不需加热
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 Na2SO3在空气中易变质
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓在水溶液中 S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
CaOH2+CuSO4==CuOH2↓+CaSO4↓ 波尔多液
MgCl2+2NH3•H2O===MgOH2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3•H2O=MgOH2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3•H2O===AlOH3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3•H2O=AlOH2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3•H2O===FeOH3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3•H2O=FeOH3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3•H2O不足==CuOH2↓+NH42SO4
Cu2++2NH3•H2O=CuOH2↓+2NH4+
CuOH2+4NH3•H2O=CuNH34OH2+4H2O
CuOH2+4NH3•H2O=[CuNH34]2++2OH-+4H2O 铜氨溶液
CuSO4+4NH3•H2O足==CuNH34SO4+4H2O 总方程式
Cu2++4NH3•H2O=[CuNH34]2++4H2O 铜氨溶液
AgNO3+NH3•H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O灰黑色+H2O
Ag2O+4NH3•H2O=2[AgNH32]++2OH-+3H2O 银氨溶液
AgNO3+2NH3•H2O==AgNH32NO3+2H2O
Ag++2NH3•H2O=[AgNH32]++2H2O 总方程式
ZnSO4+2NH3•H2O不足==ZnOH2↓+NH42SO4
Zn2++2NH3•H2O=ZnOH2↓+2NH4+
ZnOH2+4NH3•H2O=ZnNH34OH2+4H2O
ZnSO4+4NH3•H2O足==ZnNH34SO4+4H2O
Zn2++4NH3•H2O=[ZnNH34]2++4H2O 总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2AlOH3↓+3CO2↑+6NaCl 物质之间的双水解反应
3CO32-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2FeOH3↓+3CO2+6NaCl 物质之间的双水解反应
3CO32-+2Fe3++3H2O=2FeOH3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===AlOH3↓+3CO2↑ 物质之间的双水解反应
3HCO3-+Al3+=2AlOH3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===FeOH3↓+3CO2↑ 物质之间的双水解反应
3HCO3-+Fe3+=2FeOH3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2SO43+6H2O===2AlOH3↓+3H2S↑ 物质之间的双水解反应
3S2-+2Al3++3H2O=2AlOH3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4AlOH3↓+3NaCl 物质之间的双水解反应
3AlO2-+Al3++6H2O=4AlOH3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3AlOH3↓+FeOH3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3AlOH3↓+FeOH3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==AlOH3↓+NH3•H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=AlOH3↓+NH3•H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ 1:2
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3足+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- 2:1
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 1:1
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl沉淀不溶于盐酸、硝酸
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl 沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl沉淀溶于盐酸、沉淀消失
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl NaHCO3不反应
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==FeSCN3+3KCl
Fe3++3SCN-=FeSCN3 血红色，用于Fe3+的特性检验
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2CuNO33 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑保存在棕色瓶中
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑硝酸铵爆炸反应
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
CaHCO32 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
化学方程式四、电离方程式
1、酸的电离
H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- 以下雷同
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- 苯酚不是酸，显酸性
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、碱的电离
NaOH、KOH、BaOH2、MgOH2、AlOH3、NH3•H2O
NaOH==Na++OH KOH==K++OH BaOH2==Ba2++2OH
MgOH2 Mg2++2OH
AlOH3 Al3++3OH 酸式电离：AlOH3 H++ +H2O
NH3•H2O +2OH
CaOH2==Ca2++2OH 澄清石灰水
CaOH2 Ca2++2OH 石灰悬浊液
3、盐的电离
NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2SO43、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- 错误书写：NaHSO3==Na++H++SO42-
MgSO4==Mg2++
Al2SO43==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ 错误书写：NaHCO3==Na++H++
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS 错误书写：NaHS==Na++H+
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO 错误书写：Na2HPO4==2Na++H++PO
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I― NaBr==Na++Br― NaClO==Na++ClO―
AgCl Ag++ 难溶、微溶物质在水中发生微弱电离
CaCO3 Ca2++ 错误书写：CaCO3==Ca2++CO
CaSO4 Ca2++SO 错误书写：CaSO4==Ca2++SO
3、熔融电离
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2― Al2O3 2Al3++3O2―
化学方程式五、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3•H2O+HCl NH4++H2O H++NH3•H2O
FeCl3+3H2O FeOH3+3HCl Fe3++3H2O FeOH3+3H+
AlCl3+3H2O AlOH3+3HCl Al3++3H2O AlOH3+3H+
CuSO4+2H2O CuOH2+H2SO4 金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH第一步远远大于第二步，二步不能叠加
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3•H2O
NH4F+H2O HF+NH3•H2O
Al2S3+6H2O==AlOH3↓+H2S↑ 隔绝空气，密封保存
Mg3N2+6H2O==MgOH2↓+NH3↑隔绝空气，密封保存
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑隔绝空气，密封保存
Zn3P2+6H2O==ZnOH2↓+PH3↑Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂
CaC2+2H2O==CaOH3↓+C2H2↑隔绝空气，密封保存
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
化学方程式六、电解及电极方程式
1、电解质溶液在惰性电极条件下，或阴极是较活泼金属电极，阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
-2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
+2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
-Cu2++2e-==Cu↓
+2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
-2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
+2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
- 4H++4e-==2H2↑
+4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解
4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
- 4H++4e-==2H2↑
+2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解：
- 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
+4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴极，被镀金属作阳极，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件- Cu2++2e-==Cu↓
纯铜+ Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件- Zn2++2e-==Zn↓
纯锌+ Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件- Ag++e-==Ag↓
纯银+ Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件- Ni2++2e-==Ni↓
纯镍+ Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl熔融 2Na+Cl2↑
-2Na++2e-==2Na
+2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-熔融 2Na+Cl2↑
2Al2O3熔融 4Al+2O2↑
-4Al3++12e–==4Al
+6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2熔融 H2↑+F2↑
-2H++2e–==H2↑
+2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
