在学习高中化学的过程中，我们要归纳好每一个知识点。下面是小编为大家收集整理的，相信这些文字对你会有所帮助的。
一
1.镁知识点
1物理性质:镁,化学符号Mg,相对原子质量为24,银白色金属;熔点
648.8°C,沸点1107°C,密度1.74克/厘米³.
2化学性质:能与卤族元素反应,例如:Mg+Cl2---点燃MgCl2
能与氧气反应:Mg+O2——MgO
能与稀酸反映:H2SO4+Mg==MgSO4+H2气体
能与沸水反映:Mg+2H2O==MgOH2+H2气体
注：镁位于第三周期第二主族,所以你可以找和他相邻的元素,他们的结构性质都相似。
2生物方面：是生物生活的必须元素,不能缺.在植物体内,以离子态存在.新叶含的镁比老叶多。
2.铝的知识点
AlOH3是一种两性氢氧化物,三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O,这样,它也可以看成是一元弱酸。
AlOH3只能和强酸强碱反应,与弱酸弱碱如CO2+H20,NH3.H2O都不反应。
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单,把AlOH3看成是对应的酸 碱就行了。
二
酸碱指示剂的变色
人们在实践中发现，有些有机染料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜色。于是，人们就利用它们来确定溶液的pH。这种借助其颜色变化来指示溶液pH的物质叫做酸碱指示剂。
酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离
如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+
如果在酸性溶液中，由于cH+增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使cHIn增大，因此主要呈现红色酸色。如果在碱性溶液中，由于cOH-增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：
使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是cIn-增大，因此主要呈现蓝色碱色。如果cHIn和cIn-相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
注意：强酸滴定弱碱时用甲基橙做指示剂;强碱滴定弱酸时用酚酞。其他情况可用紫色石蕊试剂。
三
一、 盐类的水解：
盐类 实例 能否水解 引起水解的离子 对水的电离平衡的影响 溶液的酸碱性
强碱弱酸盐 CH3COONa 能 弱酸阴离子 促进水的电离 碱性
强酸弱碱盐 NH4Cl 能 弱碱阳离子 促进水的电离 酸性
强酸强碱盐 NaCl 不能 无 无 中性
1、定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程。
2、实质：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡的过程。
3、规律：有弱才水解、都弱都水解、越弱越水解、谁强显谁性。
即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子，该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定，酸强显酸性，碱强显碱性。
4、特点：
①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。
②水解反应为吸热反应。
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。
④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
5、盐类水解的离子反应方程式
因为盐类的水解是微弱且可逆的，在书写其水解离子反应方程式时应注意以下几点：
1应用“ ”号表示，
2一般生成物中不出现沉淀和气体，因此在书写水解离子方程式时不标“↓”“↑”
3多元弱酸根的水解分步进行且步步难，以第一步水解为主。
