九年级化学指导课程总复习：九年级化学复习要领二

今天咱们继续聊复习化学的基本方法，通过上节的了解，我们基本能正确写出化学方程式，这样可以对物质间的反应有所掌握。

五、酸、碱、盐的溶解性

1、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

2、盐：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；

3、氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

4、碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸

这些知识对于物质间能不能反应，或反应会生成什么，都有帮助。

六、常见的沉淀

1、氯化银，硫酸钡：白色沉淀，不溶于水，不溶于酸

2、碳酸银，碳酸钡，碳酸钙：白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，

3、氢氧化铜（蓝色），氢氧化镁（白色），氢氧化铁（红褐色）不溶于水，但溶于酸

这些知识对于描述现象或写方程式或进行推断时有很大的作用。

七、离子之间关系

掌握这些能熟练判断物质间的反应。

例如：下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是()

A. Ca2＋、K＋、Cl－、NO3－ B. Na＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

C. Fe3＋、Na＋、OH－、NO3－ D．K＋、H＋、SO42－、CO32－

八、熟练会写初中化学方程式

1、化合反应：（1）定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ

2C O2=====2CO2CO O2=====2CO2CO2 C=====2COCO2 H2O==H2CO3

一、化合反应；

1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO

现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3

现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。

8、红（白）磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧

（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

11、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO

12、二氧化碳通过灼热碳层： C CO2 高温 2CO（是吸热的反应）

2、分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg O2

二、分解反应：

17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑

现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1

正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO H2O CO2↑

现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl 3O2 ↑

20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 MnO2 O2↑

21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O O2↑

现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

22、加热*********：2HgO 2Hg O2↑

23、锻烧石灰石：CaCO3 CaO CO2↑（二氧化碳工业制法）

24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑

现象：石蕊试液由红色变成紫色。

25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 5H2O

3、置换反应： （1）定义：一换一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ

酸与金属反应：Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑Fe H2SO4 ==FeSO4 H2↑Mg 2HCl==MgCl2 H2↑

盐与金属反应：2Al 3CuSO4==Al2(SO4)3 3Cu CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

三、置换反应：

（1）金属单质 酸 -------- 盐 氢气 （置换反应）

26、锌和稀硫酸反应：Zn H2SO4 === ZnSO4 H2↑

27、镁和稀硫酸反应：Mg H2SO4 === MgSO4 H2↑

28、铝和稀硫酸反应：2Al 3H2SO4 === Al2(SO4)3 3H2↑

29、锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑

30、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl2 H2↑

31、铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl === 2AlCl3 3H2↑

26－31的现象：有气泡产生。

32、铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl === FeCl2 H2↑

33、铁和稀硫酸反应：Fe H2SO4 === FeSO4 H2↑

32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

（2）金属单质 盐（溶液） ---另一种金属 另一种盐

36、铁与硫酸铜反应：Fe CuSO4==Cu FeSO4

现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。

(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)

40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4 Zn==ZnSO4 Cu

现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 Cu==Cu(NO3)2 2Ag

现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

38、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑

39、木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

25、氢气还原氧化铜：H2 CuO △ Cu H2O

现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

34、镁和氧化铜反应：Mg CuO Cu MgO

35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3 3H2 2Fe 3H2O

37、水蒸气通过灼热碳层：H2O C 高温 H2 CO

4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ

（３）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2 2HCl==CaCl2 2H2O NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O 酸与盐反应：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaCl Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成（２）有气体生成（３）有沉淀生成

四、复分解反应

1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O

Fe2O3 6HCl==2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4==Fe2(SO4)3 3H2O

CuO H2SO4==CuSO4 H2O ZnO 2HNO3==Zn(NO3)3 H2O

2、碱＋酸→盐＋H2O

Cu(OH)2 2HCl==CuCl2 2H2O Cu(OH)2 H2SO4==CuSO4 2H2O

NaOH HCl==NaCl H2O 2NaOH H2SO4==Na2SO4 2H2O

NaOH HNO3==NaNO3 H2O Mg(OH)2 2HNO3==Mg(NO3)2 2H2O

Ba(OH)2 H2SO4==BaSO4↓ 2H2O

3、酸＋盐→新盐＋新酸

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑ Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑

HCl AgNO3==AgCl↓ HNO3 H2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2HCl

Ba(NO3)2 H2SO4==BaSO4↓ 2HNO3 NaHCO3 HCl==NaCl H2O CO2↑

4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

KCl AgNO3==AgCl↓ KNO3 NaCl AgNO3==AgCl↓ NaNO3

Na2SO4 BaCl2==BaSO4↓ 2NaCl BaCl2 2AgNO3==2AgCl↓ Ba(NO3)2

5、盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4 2NaOH==Cu(OH)2↓ Na2SO4 FeCl3 3NaOH==Fe(OH)3↓ 3NaCl

Ca(OH)2 Na2CO3==CaCO3↓ 2NaOH NaOH NH4Cl==NaCl NH3↑ H2O

13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2

现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。

14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

CO2 H2O === H2CO3 现象：石蕊试液由紫色变成红色。

注意： 酸性氧化物＋水→酸

如：SO2 H2O === H2SO3 SO3 H2O === H2SO4

15、生石灰溶于水：CaO H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）

注意： 碱性氧化物＋水→碱

氧化钠溶于水：Na2O H2O ＝2NaOH

氧化钾溶于水：K2O H2O＝2KOH

氧化钡溶于水：BaO H2O ==== Ba（OH）2

16、钠在******中燃烧：2Na Cl2点燃 2NaCl

17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 5H2O ==== CuSO4•5H2O

五、其它反应：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2 Ca(OH)2 ==CaCO3↓ H20现象：澄清石灰水变浑浊。

（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）

2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 Ca(OH)2 ==CaSO3 H20

3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 Ca(OH)2 ==CaSO4 H20

4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O

5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O

6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物 碱 -------- 盐 水

7、甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O

现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O

现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。

9、一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2

现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。

10、一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2

现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）

11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO CO高温Fe CO2

12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 4CO高温3Fe 4CO2

13、光合作用：6CO2 6H2O光照C6H12O6 6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6 6O2 == 6CO2 6H2O

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