在化学的学习中，学生需要多做题，加以巩固知识点，下面的小编将为大家带来关于盐类水解的检测题介绍，希望能够帮助到大家。
高中化学盐类的水解检测题
1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是
A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2↑+OH-
B.NH4Cl： +H2O NH3•H2O+OH-
C.CuSO4：Cu2++2H2O CuOH2+2H+
D.NaF：F-+H2O====HF+OH-
解析：A项中Na2CO3水解时 分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。
+H2O +OH-
+H2O H2CO3+OH-
B项中电荷不守恒。
C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。
答案：C
2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是
A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-
C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、
解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中， 和H+、Fe3+和 不能共存。
答案：D
3.为了配制 的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,k.Com]
解析：NH4Cl中 水解使 浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制 水解。
答案：B
4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧低于400 ℃下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是
A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银
解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。
答案：C
5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+
C.K+、Al3+、Br-、[AlOH4]- D.H+、Cl-、Na+、
解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解;
B项中HS-与OH-不能共存;
C项中Al3+与[AlOH4]-不能共存。
答案：D
6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是
A.黄色不变 B.黄色变橙色
C.黄色变红色 D.橙 色不变
解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。
答案：A
7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是
①10 mL 0.60 mol•L-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol•L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol•L-1HCl水溶液 ④4 0 mL 0.30 mol•L-1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol•L-1蔗糖水溶液
A.①>②>③>④>⑤ B .②>①>③>④>⑤
C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①
解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子 还包括水分子，通过计算得⑤>④>③>②>①。
答案：D
8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中
A.cHCOO->cNa+ B.cHCOO-
C.cHCOO-=cNa+ D.无法确定cHCOO-与cNa+的大小关系
解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有cHCOO-+cOH-=cNa++cH+,从所得溶液pH=7,知cH+=cOH-，进而得知cHCOO-=cNa+。
答案：C
9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB- 的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-
A.①② B.①④ C.③④ D.②③
解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。
答案：C
10.在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是
A.cNa+=c +cOH-
B.cNa+=c +cH2CO3+c
C.cOH-=cH++cH2CO3
D.cNa++cH+=c +cOH-+2c
解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和 ，H2CO3为二 元弱酸， 在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：
NaHCO3====Na++
+H2O H2CO3+OH-
H++
H2O H++OH-
掌握这些关系是解题的关键。
A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。
B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒——Na+与C原子的物质的量相等。
C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒——由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。
D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。
答案：A
综合运用
11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是
A.cH+=cOH-c >cH+>cOH-
C.c >cCl->cH+>cOH- D.c +cH+=cCl-+cOH-
解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3•H2 O+HCl====NH4Cl+H2O
氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3•H2O，故cH+=cOH-，所以c =cCl-。
答案：AD
12.Na2S溶液中存在多种离子和分子 。下列关系不正确的是
A.cOH-=cHS-+cH++cH2S B.cNa++cH+=cOH-+2cS2-+cHS-
C.cOH-=cHS-+cH++2cH2S D.cNa+=2cS2-+2cHS-+2cH2S
解析：根据电荷守恒
cHS-+2cS2-+cOH-=cH++cNa+
根据 物料守恒
cNa+=2cS2-+2cHS-+2cH2S
答案：A
13.取一定量饱和FeCl3aq，进行如下实验：
1加入少量NaOHs，FeCl3的水解程度______________填“增强”“减弱”或“不变”。
2将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________写化学式。
3FeCl3aq中通入HClg，溶液的pH______________填“ 增大”“减小”或“不变”，FeCl3的水解程度______________填“增强”“减弱”或“不变”。
4向FeCl3aq中滴加石蕊试液，现象是______________。
5向FeCl3aq中加入过量的Mg片，现象是______________。
解析：1Fe3++3H2O FeOH3+3H+加 碱FeCl3水解程度增大。
2FeCl3+3H2O FeOH3↓+3HCl 加热HCl挥发，灼烧FeOH3时，2FeOH3 Fe2O3+3H2O。
3FeCl3中加入 HClg，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。
4由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。
5由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。
答案： 1增强 Q，Fe2O3
3增大 减弱
4变红
5有气体冒出
拓展探究
14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：
1溶液中共有______________种微粒。
2溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。
3溶液中nCH3COO-+nOH--nH+=______________mol。
解析：1CH3COONa====CH3COO-+Na+
HCl====H++Cl-
CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH
H2O H++OH-
2据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。
3由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。
答案：17
2CH3COO- CH3COOH 30.006
