潍坊的同学们。九年级期末考不用紧张，化学的检测试题多做几份，考试会得心应手一点。下面由小编为大家提供关于九年级期末化学期末检测试题及答案，希望对大家有帮助!
九年级期末化学期末检测试选择题
可能用到的相对原子质量：
H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Al：27 K:39 Cu：64 Zn：65 Ag：108
第Ⅰ卷选择题 40分
一、选择题本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。
1. 下列过程中没有发生化学变化的是
A.篝火燃烧 B.H2O2溶液中加入MnO2 C.铁钉生锈 D.活性炭吸附毒气
2. 下列关于催化剂的说法不正确的是
A.化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都不变 B.任何化学反应都需要催化剂
C.催化剂可以降低某些化学反应的速率 D. 催化剂可以提高某些化学反应的速率
3. 规范的操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是
4. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是
A.生铁、硬铝、焊锡都属于合金
B.铝有较好的导电性，因而大量用于制作电线
C.铝表面易生成致密氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性
D.锈蚀后的铁制品没有回收价值
5. “人造空气”帮助人类实现了“太空漫步”的梦想，其中含有70%的N2、20%以上的O2、还有CO2等。下列说法正确的是
A.“人造空气”比空气中的氮气含量高
B.燃着的蜡烛在“人造空气”中会熄灭
C.可以利用反应2Cu+O2 2CuO，测定“人造空气”中O2的含量
D.“人造空气”若只含有O2会更有益于人的呼吸
6. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是 A.N2 B.O C.Cu D.CO2
7. 下列示意图分别是实验室氧气制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是
8. 下列有关说法正确的是
A.常温下，过氧化氢溶液极易分解产生氧气
B.液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
C.配制一定质量分数的NaCl溶液必需的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
D.因自然界各种水体均有自净能力，故污水可以任意排放
9. 为控制指尖上的雾霾，我国首个全国性的“禁烟令”正呼之欲出。香烟烟雾中，92%为气体，如一氧化碳、氢氰酸及氨等;8%为颗粒物，这些颗粒物统称焦油，内含尼古丁、多环芳香羟、苯并芘及β-萘胺等，已被证实的致癌物质约40余种。其中关于一氧化碳的说法错误的是
A.CO有毒，是因为易与血红蛋白结合，影响血液对氧气的输送
B.CO具有还原性，可用于铁的冶炼
C.无色、无味、具有可燃性，都是CO的物理性质
D.在室内点煤炉，放一盆水不会防止煤气中毒
10. 关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是
A.同种原子可能构成不同分子 B.物质只能由分子、原子构成
C.化学变化中分子数目一定发生变化 D.分子质量一定大于原子质量
九年级期末化学期末检测试非选择题
二、选择题本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号用2B铅笔涂到答题纸对应的位置。
11. 右图为甲、乙两物质均不含结晶水的溶解度曲线，下列说法错误的是
A.20℃时，100g甲溶液中含甲物质的质量小于25g
B.20℃时，等质量甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等
C.30℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
D.50℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体的质量甲大于乙
12. 下列各图中 分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是
13. 下列关于溶液的说法中正确的是
A. 低温、高压有利于气体的溶解
B. 75%的医用酒精中，酒精是溶剂
C. 影响固体物质溶解度的因素是温度和溶剂的量
D. 10℃时硝酸钾的饱和溶液升温到50℃时仍为饱和溶液
14. 单层石墨称为石墨烯，这种“只有一个碳原子厚的碳薄片”被公认为是目前世界上最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，下列关于石墨烯的叙述中正确的是
A.石墨烯的硬度小于金刚石 B.石墨烯的化学式为C
C.石墨烯属于化合物 D.石墨烯中碳元素的化合价为+4
15. 对下面符号或示意图的理解，正确的是
A.Fe2+、Fe3+都属于铁元素，是同一种离子
B.NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4价，是同一化合物
C.NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价，分别是-3、+5
D. 两种粒子的电子排布情况相同，属于同一元素
16. 下列探究燃烧条件的实验中,只能得出燃烧需要氧气的结论是
17. 为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，其微观示意图如下所示：
下列说法正确的是
A.图中表示化合物的是“ ” B.该反应中反应物两种分子的个数比为3∶1
C.该反应类型为化合反应 D.反应前后原子的种类和数目保持不变
18. 运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是
A. 铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B. 水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相同
C. 同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率
D. Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
19. 有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象;再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A.丙>乙>甲 B.甲>丙>乙 C.甲>乙>丙 D.丙>甲>乙
20. 齐鲁频道《拉呱》报道，从九月份开始，商河县陈家村的几十家奶农生产出的上万斤原奶都查出了************超标，原奶出现问题是因为饲料公司的原料出现霉变导致************的污染。************是国家认定的一级致癌物，毒性是******的68倍，************的化学式为C17H12O6，下列说法不正确的是
A.************不属于氧化物 B.************的相对分子质量为312
C.************中碳、氢、氧三种元素的质量比为17∶1∶8
D.************中碳的原子结构示意图为
第Ⅱ卷非选择题
请用黑色中性笔或签字笔铅笔将答案填涂在答题纸上
三、本题包括4个小题，共31分
21.7分 水是生命之源。
1生活中常用 来区分硬水和软水，日常生活中，降低水硬度的方法是_______。
2洗洁精能清除油污，这是利用它的 作用。
3电解水实验如图所示，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是 ，反应的化学方程式为 。
4高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效的多功能水处理剂。高铁酸钾受热时发生的反应为4K2FeO4 2R+4K2O+3O2↑，则R是 填化学式。
22.12分人类的生活和生产都离不开金属材料。
1在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 性。
2铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触，根据铁生锈的条件，自行车支架大梁采取的防锈措施是_____________________。
3某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是____________溶液和______________溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_______________________________________。
4某化学小组用一定量AgNO3和AlNO33的混合溶液进行了右图实验，已知溶液甲呈蓝色。向固体乙上滴加盐酸时 填“有”或“没有”气泡产生，溶液甲中一定含有的溶质是 写化学式，写出一个该实验过程中所发生反应的化学方程式 。
23.7分遂宁境内的卓筒井是手工制盐的活化石，被誉为“中国古代第五大发明”、“世界石油钻井之父”，不仅是古代劳动人民勤劳、智慧的象征，也造福了千秋万代。其工艺流程包括下面五个步骤：
请结合所学化学知识，回答下列问题：
1第②步汲出的卤水浑浊，浓度一般在7～10度即溶质质量分数为7%～10%，下同，这样的卤水咸度低，耗燃料，成本高，为了把卤水浓度提高18～20度，就产生了“晒卤”这一环节。在“晒卤”的过程中溶液溶质质量分数 填“不变”、“变大”或“变小”。
2第④步“滤卤”和实验室“过滤”的原理一样，都是为了除去液体中的不溶性杂质。在实验室的过滤操作中，必须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、 ，其中玻璃棒的作用是 。
3第⑤步“煎盐”和实验室 结晶填结晶的方法的原理相同。
4如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，据图回答下列问题：
Ⅰ.甲、乙两种物质在 ℃时溶解度相同。
Ⅱ.t2℃时，甲、乙、丙三种物质溶解度由大到小排列为 。
Ⅲ.t4℃时，将三种物质各ag分别加入100****中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则a的取值范围是 。
24.5分下图是自然界中碳、氧循环简图
1图一中，转化1表示水吸收二氧化碳的过程，发生反应的化学反应方程式
为 。
2图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的重要反应，绿色植物光合作用的过程，Y是葡萄糖，化学式是C6H12O6，该反应的化学方程式为： 。
3上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是 。
四、本题包括3个小题，共21分
25.8分为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。
1仪器a的名称是 ，A中发生反应的化学方程式是 。
2B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，酒精灯加上铁丝网罩的作用是 。
3尾气的处理方法可以是 。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀提示：CaCl2溶液和Na2CO3溶液反应能生成CaCO3，你推测是 填物质名称的干扰。
26.9分 用如图所示装置，在常温下，分别进行研究燃烧条件和研究氧气性质的实验。已知：白磷的着火点为40℃。
内容步骤 【实验1】研究燃烧条件 【实验2】研究氧气性质
Ⅰ 烧杯中盛有80℃的热水，
分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷，塞紧瓶塞 烧杯中盛有NaOH溶液能吸收CO2，
燃烧匙中放入木炭 点燃木炭后，迅速将燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞
Ⅱ 推入适量H2O2 溶液 推入适量H2O2 溶液
1H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的化学方程式
为 。
2实验1中，推入H2O2溶液前，燃烧匙和水中的白磷均不燃烧，原因分别是 、 ;
推入H2O2溶液打开止水夹，观察到烧杯中的现象是 。
3实验2中，推入H2O2溶液后，观察到木炭燃烧得更剧烈，由此得出氧气的性质是 ;木炭熄灭后冷却一段时间，烧杯中的部分溶液流入集气瓶。该实验中，集气瓶内压强的变化过程是 。
4下面是一些常用的灭火方法的事例：
① 熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭;② 熄灭燃气灶火焰时，关闭阀门;③ 油锅着火时，用锅盖盖灭;④ 森林着火时，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉;⑤ 房屋着火时，用高压水枪灭火。
请你从灭火原理角度，选择一种分类标准进行分类：
分类标准 包括事例 填序号
27.4分学习了金属的化学性质后，某兴趣小组进行了如下实验：将足量镁条加入到氯化铁溶液中，观察到镁条表面有气泡产生，一段时间后，有黑色固体粉末生成。
【提出问题】产生气体是什么物质?
【作出猜想】猜想一：可能是氧气;猜想二：可能是氢气;猜想三：可能是二氧化碳。
【交流讨论】大家思考后，一致认为猜想三不合理，其理由是_____________________。
【实验与结论】
实验步骤 现象 结论
①先用试管收集该气体，再将带火星的木条伸入试管 猜想一不成立
②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 该气体能燃烧，且玻璃片上
有 出现 猜想二成立
【继续探究】某同学想探究黑色粉末可能是铁，你想到的物理方法是 。
五、本题包括1个小题，共8分
28.8分 有资料表明，氧化铜对氯酸钾KClO3的分解有催化作用。先将2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg。然后将固体溶于21.3****中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经洗涤、烘干、称量，质量为2.4g。注：不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留1位小数
1求生成的O2质量;
2求所得滤液的溶质质量分数。
九年级期末化学期末检测试答案
一、选择题 每个2分，共20分
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A D C C A B C A
二、选择题 每个2分，共20分
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D B A B C A D C B D
三、本题包括4个小题，共31分
21.方程式每个2分，其余每空1分，共7分
22.方程式和4后两空每空2分，其余每空1分，共12分
1导电 2水 烤蓝
3硫酸镁 硫酸铜 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu填写合理即可
4没有 AlNO33、ZnNO32、CuNO32 Cu + 2AgNO3 === CuNO32 + 2Ag
或 Zn +2AgNO3 === ZnNO32 +2Ag 或 Zn + CuNO32=== ZnNO32 +Cu
23.每空1分，共7分
1变大 2漏斗 ******
3蒸发 4Ⅰ.t3 Ⅱ.乙>丙>甲 Ⅲ.20≤a<40
24.方程式每个2分，其余每空1分，共5分
1CO2+H2O===H2CO3; 26CO2+6H2O C6H12O6+6O2 3反应条件不同
四、本题包括3个小题，共21分
25.每个方程式2分，其余每空1分，共8分
1长颈漏斗 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
2C + CO2 高温 2CO ,使火焰集中并提高温度
3点燃或收集、循环利用 盐酸
26.方程式每个2分，其余每空1分，共9分
12H2O2 2H2O+O2↑
2燃烧匙中白磷不燃烧是因为未达到白磷的着火点 烧杯中白磷未燃烧是因为没有与O2接触;导管口有气泡冒出，导管口处的白磷燃烧。
3助燃;先变大，一段时间后变小。
4隔离可燃物 ②④ 或隔绝空气 ①③ 或降低温度到着火点以下 ⑤
27.每空1分，共4分
反应物中不含碳元素，不符合质量守恒定律 带火星的木条没有复燃 水雾
能被磁铁吸引证明是铁粉
五、本题包括1个小题，共8分
28.1根据质量守恒定律可知固体质量的减少量就是生成的氧气的质量，所以生成氧气的质量为：2.4g+wg﹣wg=2.4g; ……………………2分
2解：设生成2.4g氧气的同时生成*********的质量为X ……………………3分
2KClO3 2KCl+3O2↑
149 96
X 2.4g ……………………5分
X=3.725g ……………………6分
所得溶液总质量为：3.725g+21.3g=25.025g
所以所得滤液的溶质质量分数为： ×100%=14.9% ……………………8分
答：略。计算合理即得分
