学生如果能通过自己的能力整理出考试复习资料，那将是最好的训练。下面是小编为您带来的，希望对大家有所帮助。
一
1.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
2.单质晶体一定不会是离子晶体。
3.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
4.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力除石墨外。
5.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性极性分子;键无极性，分子一定无极性非极性分子。
6、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
7.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团如羟基、硝基等 。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
8.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
9.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
10.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB 族元素等。
11.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
12.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
13.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
14.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
15.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
16.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
17. 含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
18. 离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物CaC2等是离子化合物，但不是盐。
19. 盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
20. 固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
二
1.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
2.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
3.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
4.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
5.检验NH3用红色石蕊试纸、Cl2用淀粉KI试纸先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
6.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
7.焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
8.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
9.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
10.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
11.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
12.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
13.酸或碱流到桌子上，先加NaHCO3溶液或醋酸中和，再水洗，最后用布擦。
14.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或CuOH2悬浊液，加热。
15.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
16.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
17.称量药品时，先在盘上各放二张大小;质量相等的纸腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
18.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。
19.氨气和氨水
氨气是无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水常温常压下，1体积水约能溶解700体积的氨气。氨气能与水、*********、氧气等物质发生反应，其中与水反应的产物NH3·H2O是一种弱碱。
20.二氧化硫的性质：酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性，要注意区分与二氧化碳的共同点和不同点。
三
1、常温下其单质有颜色气体的元素是F、Cl
2 、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F
3 、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是 O
6、其单质是最轻的金属元素是Li
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br
8、熔点最小的金属是Hg
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C
15、天然存在最硬的物质是金刚石
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气
20、最简单的有机物是甲烷
四
1. 原子核不一定都是由质子和中子构成的。如氢的同位素11H中只有一个质子。
2. 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金属氧化物。
3. 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不能与碱反应，是不成盐氧化物。
4.金属氧化物不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物。
5.电离出的阳离子都是氢离子的不一定是酸。如苯酚电离出的阳离子都是氢离子，属酚类，不属于酸。
6.由同种元素组成的物质不一定是单质。如金刚石与石墨均由碳元素组成，二者混合所得的物质是混合物;由同种元素组成的纯净物是单质。
7.晶体中含有阳离子不一定含有阴离子。如金属晶体中含有金属阳离子和自由电子，而无阴离子。
8.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。如金刚石→石墨，同素异形体间的转化因反应前后均为单质，元素的化合价没有变化，是非氧化还原反应。
9. 离子化合物中不一定含有金属离子。如NH4Cl属于离子化合物，其中不含金属离子。
10.与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。如NO2能与水反应生成酸—硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱—NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物。
11.pH=7的溶液不一定是中性溶液。只有在常温时水的离子积是1×10-14 ，此时pH=7的溶液才是中性。
12.用pH试纸测溶液的pH时，试纸用蒸馏水湿润，测得溶液的pH不一定有误差。
13.分子晶体中不一定含有共价键。如稀有气体在固态时均为分子晶体，不含共价键。
14.能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，如Cl2、O3均能使品红溶液褪色。
15.金属阳离子被还原不一定得到金属单质。如Fe3+可被还原为Fe2+。
16.某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原。如2H2O=2H2↑+O2↑，氢元素被还原而氧元素被氧化。
17.强氧化物与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。如浓硫酸是常见的强氧化剂，氢气是常见的还原剂，但可用浓硫酸干燥氢气，因二者不发生反应。
18.放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生。如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃;BaOH2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但在常温下很容易发生。
19.含金属元素的离子不一定都是阳离子。如AlO2-。
20. 最外层电子数大于4的元素不一定是非金属元素。如周期表中ⅣA、ⅤA、ⅥA中的金属元素最外层电子数均多于4个。
