除去杂质必有几个原则：尽可能不引入新杂质、实验程序最少、尽可能除去杂质、也可以想办法把杂质转变为主要纯净物、减少主要物质的省失。下面是小编为您带来的高二化学除杂考点，希望对大家有所帮助。
：气体除杂
1、要除去弱酸性气体中混有的强酸性气体杂质，我们常选用弱酸性气体溶于水后形成的饱和盐溶液。若弱酸性气体溶于水后为一元酸，则用该酸形成的饱和正盐溶液。若为二元弱酸，则为该酸形成的饱和酸式盐，如Cl2混有HCl气体，用饱和食盐水净化吸收，如CO2中混有HCl、SO2用饱和NaHCO3溶液净化吸收。
2、要除去非还原性气体中的还原性气体，应选用反应前后均具固体的具有氧化性的物质。如CO2中混有的CO,用灼热的CuO除去。
3、要除去非氧化性气体中的氧化性气体，应选用反应前后均是固体的具有还原性的物质。如CO2中混有的O2，用灼热的铜网除去。
4、要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：CO中的混有的CO2用NaOH溶液吸收除去。
5、要除去中性气体中的碱性气体一般是NH3,用浓硫酸吸收。如：N2中混有的NH3，用浓硫酸吸收除去。
6、要除去饱和烃中的烯烃、炔烃气体，用溴水吸收，如：CH4中混有C2H4、C2H2，用溴水可吸收除去。
7、要除去有机烃中混有的元机酸性气体可用NaOH溶液和碱石灰吸收而除去。
：除杂方程式
1..N2O2 ——灼热的铜丝 2Cu+O2=2CuO
2.CO2H2S ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3.CO2CO ——灼热的氧化铜 CuO+CO=Cu+CO2
4.CO2HCL ——用饱和NaHCO3溶液 NaHCO3+H CL=NaCL+H2O+CO2↑
5.H2SHCL —— 用饱和NaHS溶液 NaHS+HCL=NaCL+H2S
6.SO2HCL ——用饱和NaHSO3溶液 NaHSO3+HCL=NaCL+H2O+SO2↑
7.CL2HCL ——用饱和食盐水，HCL易溶而CL2不溶
8.MNO2碳粉——1.将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2 或者2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑条件:高温 或者3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
9.碳粉MnO2——加浓盐酸MnO2+4HCl浓=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10.CCUO——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O
11.AL2O3FE2O3 ——这个一步是无法除去的啊!
方法一：
1、将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。 Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
2、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到AlOH3,加热使AlOH3分解。 AlO2-+2H2O+CO2=AlOH3+HCO3- 2AlOH3=Al2O3+3H2O
方法二：
1、将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀FEOH
12.SIO2AL2O3 ——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
13.FECL3FECL2 ——通入******Cl2+2FeCl2=2FeCl3
14.FECL2FECL3 ——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2
15.NACLNH4CL ——固体的话直接加热NH4CL=NH3+HCL
16.C2H6C2H4 ——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
17溴苯BR2 ——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
18.硝基苯NO2 ——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液
19.甲苯苯酚——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液
20.乙醛乙酸——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇水——加氧化钙蒸馏
22.乙酸乙酯乙酸——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液
23.肥皂甘油——加入NaCL，发生盐析进行过滤
24.葡萄糖淀粉——加入稀硫酸水解C6H10O5淀粉+H2O=C6H12O6葡萄糖
25.溴乙烷乙醇——用水，分液
