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可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14O:16F:19 Na:23 Al:27 S:32Cl:35.5 I:127
一、单选题本题包括25小题，每小题2分，共50分。答案涂写到答题卡上
1.下列关于物质分类的说法正确的是
A.不能与酸反应生成盐和水的氧化物，能够与碱反应生成盐和水
B.蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
D.盐酸、干冰、冰醋酸均属于纯净物
2.关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是
A.明矾净水是利用胶体的吸附性
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应
C.胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外
D.静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘，是利用胶体粒子的带电性而加以除去
3.下列说法中不正确的是
① 通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
② 氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电
③ 氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质;
④ 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
⑤ Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
4.下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.一种元素被氧化，另一种元素肯定被还原
B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定是被还原
5.下列实验操作正确的是
A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B.蒸馏时，应使温度计伸入混合液中，测量混合液的沸点
C.萃取时，应选择密度比水大的有机萃取剂
D.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
6.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、BaNO32等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是
A.K2CO3、BaNO32、KOH、HNO3 B.BaNO32、KOH、HNO3、K2CO3
C.BaNO32、KOH、K2CO3、HNO3 D.KOH、K2CO3、BaNO32、HNO3
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说有关说法正确的是
A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数大于0.5NA
B.1mol H3O+含11 NA个电子
C.g S6与S8的混合物中所含S原子数为0.1 NA
D.2.3gNa与O2完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
8.下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A.X气体分子的质量为a g，则X气体的摩尔质量是a×NA
B.101kPa、4℃时，28g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数相等
C.现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含等物质的量的O，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1
D.n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为
9.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板a、b，将容器分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示，下列说法中错误的是
A.若Y是O2，则X可能是CH4 B.分子数目：X=Z=2Y
C.若X是N2，则Z可能是CO D.气体密度：X=Z=2Y
10.三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是
A.当m和T、P均相同时，则VO2>VN2>VH2
B.当P和V、T均相同时，则mH2>mN2>mO2
C.当T和P均相同时，则ρH2>ρN2>ρO2
D.当T和ρ均相同时，则PH2>PN2>PO2
11.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各1mol，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的1/4。则原混合气体可能是
A.CO和O2B.CH4和O2 C.H2和Cl2 D.H2和O2
12.物质的量浓度相同的Na2SO4、KAlSO42、Fe2SO43三种溶液，当溶液体积比为3:2:1时，三种溶液中cSO42-之比为
A.1：1：1 B.1：2：3 C.3：2：1 D.3：4：3
13.有等体积的五瓶溶液：①0.30mol/LNaHSO4水溶液②0.40 mol/LNH4Cl水溶液
③0.50 mol/LCH3COOH ④0.60mol/LNaHCO3水溶液水溶液。以上各瓶溶液所含离子和分子总数不含水分子的大小顺序是
A.④>③>①>② B.④>①>②>③
C.④>③>②>① D.④>②>①>③
14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A.I—、ClO—、NO3—、H+ B.K+、NH4+、HCO3—、OH-
C.SO32—、SO42—、Cl-、OH— D.Ca2+、Na+、SO42—、NO3—
15.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加少量BaOH2溶液：HCO3-+OH-+Ba2+==BaCO3↓+H2O
B.FeSO4溶液在空气中变黄色：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O
D.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaHSO4溶液中加人BaOH2溶液至SO42-刚好沉淀：
2H++SO42-+ Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
16.氮化铝AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C== 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是
A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C.AlN中氮元素的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41g
17.已知有如下反应，下列说法正确的是
①KClO3+6HCl浓==3Cl2↑+KCl+3H2O，
②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，
③2FeCl2+Cl2==2FeCl3。
A.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
B.根据上述三个反可知氧化性：ClO3->Cl2>Fe3+>I2
C.反应①中每转移6NA个电子生成3molCl2
D.反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
18.对于下面的反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是
A.氧化剂只有CuSO4 B.Cu2S既是氧化产物又是还原产物
C.被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3:7D.14 mol CuSO4可氧化5 mol FeS2
19.某强氧化剂XOOH2+ 被Na2SO3还原。如果还原1.2×10-3 mol XOOH2+，需用30 mL 0.1mol•L-1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是
A.XO B.X2O3 C.X2O D.X
20.酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：IO3-→I2;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl;HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A. IO3- B. MnO4- C. Cl2 D. HNO2
21.0.1mol•L-1BaCl2溶液1000mL和0.8 mol•L-1AgNO3溶液100mL充分混合后又加入0.06 mol•L-1 ZnSO4溶液1000mL，最后溶液中浓度最大的离子是
A.Ba2+ B.Cl- C.Ag+ D.NO3-
22.把V L含有Fe2SO43和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NH3•H2O的溶液，恰好使铁离子完全沉淀为氢氧化铁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A.b-aV mol/L B.2a-bV mol/L C.22a-bV mol/L D.2b-aV mol/L
23.两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C1mol/L，密度为ρ1g/cm3，另一种物质的量浓度为C2mol/L，密度为ρ2g/cm3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3g/cm3，则混合溶液的物质的量浓度为
A. B. C. D.
24.有一空瓶的质量为W1 g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为
A. ×32g/mol B. ×32g/mol C. ×32D. ×32
25.有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3—，现取三份100mL溶液进行如下实验：根据上述实验，以下推测正确的是
1第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
2第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.07mol;
3第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀10.57g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。
A.100mL溶液中含Na+ 0.03mol B.NH4+的浓度为0.07mol/L
C.Cl﹣一定存在 D.Ba2+、Mg2+一定不存在
二、非选择题本题共4道题，共50分。答案填写到答题卡上。
26.10分按要求写出下列方程式：
1NaHCO3溶液与少量BaOH2溶液反应的离子方程式_____________________________
2Fe2O3溶于NaHSO4溶液的离子方程式______________________________________
3过量CO2通入氨水的离子方程式______________________________
4配平方程式：___FeS+___H2SO4浓==___Fe2SO43+____SO2↑+____S↓+____
5写出Cu溶于浓硝酸得到NO2气体的化学方程式__________________________________
27.10分如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
1该浓盐酸的物质的量浓度为______mol/L。
2将标况下______L HCl气体溶于1L水中，可得与上述盐酸同浓度溶液保留小数点后1位。
3某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为
0.3 mol/L稀盐酸，该学生需要量取______上述浓盐酸进行配制。
4在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响? 填“偏高”或“偏低”或“无影响” 。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶______
28.15分1已知H3PO2是弱酸，且NaH2PO2是正盐，则H3PO2的电离方程式为__________
2有A、B、C三种可溶性盐正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大按A、B、C的顺序，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:
①经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是______。
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
②盐A和B的化学式分别是：A ________，B _______。
3将A、B、C三种盐溶液按一定比例混合后，
①如何检查如何其溶液中是否含有Cl-?取少量溶液于试管中，______________
_____________________________________________,若有白色沉淀产生，说明含有Cl-。
②若所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为___________。若向该溶液中加入BaOH2溶液，当SO42-完全沉淀时，溶液呈_____性填“酸”“中”“碱”，此时阴阳离子个数比为______。
29.15分1在S2-、Fe2+、Fe3+、S、I-、H+中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________。
2我国古代四大发明之一的*********是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C→K2S+N2↑+3CO2↑，还原产物是______________填化学式，每生成1 mol N2转移电子的数目为____________。
3某同学写出以下三个化学方程式未配平，其中你认为一定不可能实现的是________。
①NO+HNO3→N2O3+H2O
②NH3+NO→HNO2+H2O
③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
4已知下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2
②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl浓==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________作氧化剂。
5请配平以下化学方程式，并画出该反应的双线桥。
Al+ NaNO3+ NaOH== NaAlO2+ N2↑+ ______
参考答案
1-5：CBDCD 6-10：CDDDD 11-15：DBBCB 16-20：BBCDA 21-25：BCDBD
26.10分均2分
12HCO3-+2OH-+Ba2+== BaCO3↓+CO32-+H2O
2Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
3NH3•H2O+ CO2==NH4+ + HCO3-
42、6、1、3、2、6H2O
5Cu+4HNO3浓==CuNO32+NO2↑+2H2O
27.10分
1122352.8 312.5mL4偏低偏高每空2分
28.15分
1H3PO2⇌ H++ H2PO2-2分
2D2分FeCl32分AgNO32分
3加入过量BaNO32溶液，再向上层清液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液2分
1∶3∶22分碱1分 1:12分
29.15分
1Fe3+、H+2分 I-、S2-2分
2K2S、N22分7.224×1024或者12NA2分
3②2分
4FeCl32分
5 3分
