高考中推断题包括有机推断题和无机推断题两种形式。
该题型考查主要集中在哪些元素上?
有机推断题往往题目中会给信息，首先要读懂题目中的所给信息，如果是方程式的话，要明确它的断键和成键的位置，还要特别注意题目中所给的文字信息。从开始依据框图向后进行，当中间推断不过去的时候，再从最后向前推断，用两头挤的方式，时刻关注信息，完成所合成的问题。有机推断特别要注意官能团的性质。
无机推断题应熟练掌握元素化合物的基本知识，抓住突破点，这个突破点包括一些特殊的现象，特殊的反应，还有性质，进行突破，使题目能够比较顺利地进行。
化学中的推断题如何把握切入角度？
一种做法是从很明确的物质出发的，大家从开始往后逐一推断，如果中间有不明白的地方，可以先跳过去。
另一种做法是先找突破点，从书本上的最典型的知识和最典型的现象由此突破一点，全局就可以展开了，这样的题目，往往是一点突破，其他的都应该是顺着这点左右展开。
下面这些可都是推断题必须掌握的化学知识啊，学渣变学霸的“秘密武器”！
今天再次特别提醒大家，一有闲暇时间就要背熟噢！
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位置与结构
1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。
2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。
3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；
4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素；
5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。
6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素；
7、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素；
8、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。
9、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。
10、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。
11、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。
12、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素；
13、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。
14、C、S是族序数是周期数2倍的元素。
15、O是族序数是周期数3倍的元素。
16、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。
17、O、F是最高正价不等于族序数的元素。
18、子核内无中子的原子氢（H）
19、形成化合物种类最多的元素碳
20、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al
21、大气中含量最多的元素N
22、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C
23、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O
24、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne
25、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si
26、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg
27、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N
28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F
29、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P
30、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al
31、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C
32、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P
33、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al
34、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O
35、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S
36、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar
37、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2
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含量与物理性质
1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。
3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。
4、Si是人工制得纯度最高的元素；C是天然物质中硬度最大的元素。
5、N是气态氢化物最易溶于水的元素；O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6、常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7、C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8、Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
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化学性质与用途
1、F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2、N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3、S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4、P是在空气中能自燃的元素。
5、F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6、O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7、Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8、Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
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10电子微粒组
1、原子Ne
2、分子CH4、NH3、H2O、HF
3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-
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18粒子微电组
1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3-、S2-、Cl-
5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
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核外电子总数及质子数均相同的粒子有
1、Na+、H3O+
2、F-、OH-
3、Cl-、HS-
4、N2、CO、C2H2
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同族的上下周期元素原子序数之间的关系
1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8
2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18
3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18
4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32
5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32
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特征形象
1．焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）
2．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2
3．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[FeOH3]、蓝色[CuOH2]、黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）、黄色（AgI、Ag3PO4）、白色[FeOH2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
4．特征反应现象：FeOH2→FeOH3,白色到灰绿到红褐色
来源：搜狐
