在学习化学的时候，我们要多加练习，提高自己的成绩。下面是小编收集整理的玉溪市一中化学期中考试试卷题目以供大家学习。
第I卷选择题共52分
一、选择题共26小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分
1.下列叙述中正确的是
A.化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化
B.化合反应一定是放热反应
C.放热反应不需要加热就一定能发生
D.吸热反应不加热也可能发生
2 .热化学方程式Cs+H2Og == COg+H2g;△H =+131.3kJ/mol表示
A.碳和水反应吸收131.3kJ能量
B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量
C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸热131.3kJ
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
3.反应NH4HSs NH3g+H2Sg在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是
A.温度、容积不变时，通入SO2气体 B.移走一部分NH4HS固体
C.容积不变，充入氨气 D.保持压强不变，充入氮气
4.下列关于平衡常数K的说法中，正确的是
A.在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C.平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
5.在恒温、恒容的容器中进行反应：2HI H2+I2正反应为吸热反应，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为
A.等于10 s B.等于12 s C.大于12 s D.小于12 s
6.在恒温、恒容条件下，能使Ag+Bg Cg+Dg正反应速率增大的措施是
A.减小C或D的浓度 B.增大D的浓度
C.减小B的浓度 D.增大A或B的浓度
7.对于可逆反应Ag+2Bg 2Cg正反应吸热，下列图象正确的是
8.从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项 实验事实 解释或结论
A 2N2O5g=4NO2g+O2gΔH>0
在室温下能自发进行 这是一个熵增的反应
B 压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅 增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，新平衡比旧平衡压强小
C 锌与稀硫酸反应过程中，开始反应后，速率逐渐增大 该反应是吸热反应
D 已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动 反应物的浓度一定降低
9.下列说法或表示方法中正确的是
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由C金刚石→C石墨ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定
C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2g+O2g=2H2Ol ΔH=+285.8KJ/mol
D.向纯水中加入硫酸氢钠，水的电离程度减小，Kw值不变。
10.在一定条件下，对于A2g+3B2g 2AB3g反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A.vA2=0.8 mol•L-1•s-1 B.vA2=30 mol•L-1•min-1
C.vAB3=1.0 mol•L-1•s-1 D.vB2=1.2 mol•L-1•s-1
11.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2Ag+Bg 2Cg若经 2 s秒后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L-1 ，现有下列几种说法，其中正确的是
① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L-1•S-1
② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L-1•S-1
③ 2 s 时物质 A 的转化率为70%
④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L-1，
A、①③ B、①④ C、②③ D、③④
12.在反应aA+bB cC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是
A.a+bc 正反应吸热
C.a+b>c 正反应放热 D.无法确定系数关系 正反应吸热
13.在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3Ag+Bg 2Cg;△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
A.③②① B.②①③ C.①②③ D.③①②
14.室温下，将1mol的CuSO4•5H2Os溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4s溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2;CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2Os =====△CuSO4s+5H2Ol， 热效应为△H3。则下列判断正确的是
A、△H2>△H3 B、△H1<△H3
C、△H1+△H3 =△H2 D、△H1+△H2 >△H3
15.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积V随时间t变化的示意图正确的是
16.室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.溶液中cCH3COO-cCH3COOH•cOH-不变
C.醋酸的电离程度增大，cH+亦增大
D.再加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
17.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应
Xg+Yg Zg+Ws;ΔH>0下列叙述正确的是
A.加入少量W，逆反应速率增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C.升高温度，平衡逆向移动
D.平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
18.可逆反应a As+b Bg c Cg+d Dg，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量C%与温度T和压强P的关系如下图下列叙述正确的是
A、达平衡后，加入催化剂则C%增大
B、达平衡后，若升温，平衡左移
C、化学方程式中b >c +d
D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
19.右图是关于反应A2g+3B2g = 2Cg正反应为放热反应的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂;
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
20.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg达到平衡的标志的是
1C的生成速率与C的分解速率相等;
2单位时间内amol A生成，同时生成3amol B;
3A、B、C的浓度不再变化;
4混合气体的总压强不再变化;
5混合气体的物质的量不再变化;
6单位时间消耗amol A，同时生成3amol B;
7A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.25 B.13 C.27 D.56
21.某温度下在密闭容器中发生如下反应3 Mg+ Ng 2Gg
若开始时只充入2molGg,达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入3 molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为
A.20% B.40% C.60% D. 80%
22.在密闭容器中发生如下反应：mAg+nBg pCg达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n>p B、平衡向逆反应方向移动
C、A的转化率增大 D、C的体积分数增加
23.一定条件下，可逆反应N2 +3H2 2NH3正反应为放热反应达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A、加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B、加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C、降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D、增大氮气的浓度，V正增大、V逆 不变，N2 转化率减小，H2转化率增大
24. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+aq+OH-aq=H2O1 △H=-57.3kJ/mol。向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A.△H1>△H2>△H3 B.△H1<△H3<△H2
C.△H1<△H2<△H3 D.△H1>△H3>△H2
25.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B.实验室中常用排饱和食盐水的方式收集******
C.打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D.向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
26.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是
“嫦娥一号”发射火箭燃料 液氢H2 ①2H2g +O2g 2H2OlΔH=-571.6 kJ•mol-1
②2H2 l+O2l 2H2OgΔH=-482.6 kJ•mol-1
北京奥运“祥云”火炬燃料 丙烷
C3H8 ③C3H8 l+5O2g 3CO2g+4H2OgΔH=-2 013.8 kJ•mol-1
④C3H8g+5O2g 3CO2g+4H2Ol ΔH=-2 221.5 kJ•mol-1
A.571.6 kJ•mol-1,2 221.5 kJ•mol-1
B.241.3 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1
C.285.8 kJ•mol-1,2 013.8 kJ•mol-1
D.285.8 kJ•mol-1,2 221.5 kJ •mol-1
第II卷非选择题共48分
二、填空题
27.10分下图是工业生产硝酸铵的流程。
1吸收塔C中通入空气的目的是__________________ 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是________填字母。
2已知：4NH3g+3O2g===2N2g +6H2OgΔH=-1266.8 kJ/mol
N2g+O2g===2NOgΔH=+180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式：____________________________。
3已知：N2g +3H2g 2NH3gΔH=-92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有______________填字母。
A.升高温度 B.使用催化剂
C.增大压强 D.循环利用和不断补充氮气
4在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1体积比在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6%，求此时H2的转化率?要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字
28.8分某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
1实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol•L-1盐酸、0.55 mol•L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是
2实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?填“能”或“否”,其原因是 。
3他们记录的实验数据如下:
实验用品 溶液温度 中和热
T1 t2 ΔH
① 50 mL0.55 mol•L-1
NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1
HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃
② 50 mL0.55 mol•L-1
NaOH溶液 50 mL0.5 mol•L-1
HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃
已知:Q=cmt2-t1,反应后溶液的比热容c为4.18 kJ•℃-1•kg-1,各物质的密度均为1 g•cm-3。
根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。
4若用 KO H代替NaOH,对测定结果 填“有”或 “无”影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 填“ 有”或“无”影响。
29.12分
在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4g 2NO2g，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
1反应的△H 0填“大于”“小于”;100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率vN2O4为 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1= 。
2100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，cN2O4以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃填“大于”“小于”，判断理由是
②温度T时反应的平衡常数K2 =
3温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 填“正反应”或“逆反应”方向移动，判断的理由是：
4综合1、2小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：
30.8分用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A:4HCl+O2 2Cl2+2H2O
已知:ⅰ.反应A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的热量。
1反应A的热化学方程式是
2断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键填“强”或“弱”
3大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成:
① I-aq+O3g IO-aq+O2gΔH1
②IO-aq+H+aq HIOaqΔH2
③HIOaq+I-aq+H+aq I2aq+H2Ol ΔH3
总反应的化学方程式为 ,其反应热ΔH=
31.10分******在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.090 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
1该反应的离子方程式为______________________________________;
2在上述平衡体系中加入少量NaCl固体，平衡将向________移动填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”。
3如果增大******的压强，******在水中的溶解度将________填“增大”、“减小”或“不变”，平衡将向________移动。填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”
4在饱和氯水中加入石灰石可得到较大浓度的次氯酸溶液，请运用学过的化学原理进行解释次氯酸、碳酸的平衡常数分别为：K=3×10-8、K1=4.4×10-7：
;写出氯水与石灰石反应的离子方程式：
