化学的方程式是学习化学的重点内容，学生想要学好化学就要学好化学的方程式，下面的小编将为大家带来高一化学方程式的总结介绍，希望能够帮助到大家。
高一化学方程式汇总
1、硫酸根离子的检验:
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根离子的检验:
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸钠与盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭还原氧化铜:
2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O
8、过氧化钠与水反应：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、钠与水反应：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、铁与水蒸气反应：
3Fe + 4H2Og = F3O4 + 4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化钙与水反应：
CaO + H2O = CaOH2
14、氧化铁与盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
FeCl3 + 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
FeSO4 + 2NaOH = FeOH2↓+ Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4FeOH2 + 2H2O + O2 = 4FeOH3
20、氢氧化铁加热分解：
2FeOH3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：
Al2SO43 + 6NH3?H2O = 2AlOH3↓ + 3NH32SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应：
AlOH3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
AlOH3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氢氧化铝加热分解：
2AlOH3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亚铁中通入******：
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅与*********反应：
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅单质与*********反应：
Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应：
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、******与金属铁反应：
2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3
33、******与金属铜反应：
Cu + Cl2 点燃 CuCl2
34、******与金属钠反应：
2Na + Cl2 点燃 2NaCl
35、******与水反应：
Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：
2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、******与氢氧化钠溶液反应：
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、******与消石灰反应：
2Cl2 + 2CaOH2 = CaCl2 + CaClO2 + 2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂****长期置露在空气中：
CaClO2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫与水反应：
SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：
N2 + O2 放电 2NO
43、一氧化氮与氧气反应：
2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮与水反应：
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
46、三氧化硫与水反应：
SO3 + H2O = H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：
Cu + 2H2SO4浓 △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：
C + 2H2SO4浓 △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、浓硝酸与铜反应：
Cu + 4HNO3浓 = CuNO32 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：
3Cu + 8HNO3稀 △ 3CuNO32 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨气与*********反应：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：
NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：
NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨气的实验室制取：
2NH4Cl + CaOH2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、******与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：
NH42SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + CaOH2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：
NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅单质的实验室制法：
粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO
石英沙焦碳 粗硅
粗硅转变为纯硅：Si粗 + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si纯+ 4HCl
非金属单质F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si
1、氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe过量===XeF2
2F2过量+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn 表示大部分金属
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 等体积===2ClF
3F2 过量+Cl2===2ClF3
7F2过量+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2、还原性
S+O2===SO2
S+6HNO3浓===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3稀===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10常写成P2O5
2P+3X2===2PX3 X表示F2，Cl2，Br2
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3浓===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2少量===2CO
C+O2足量===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2生成水煤气
2C+SiO2===Si+2CO制得粗硅
Si粗+2Cl===SiCl4
SiCl4+2H2===Si纯+4HCl
Si粉+O2===SiO2
Si+C===SiC金刚砂
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3、碱中歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O
3Cl2+6KOH热，浓===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH浓+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二、金属单质Na，Mg，Al，Fe的还原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S爆炸
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4熔融===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===MgOH2+H2
2Mg+TiCl4熔融===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3钝化
4AlHg+3O2+2xH2O===2Al2O3.xH2O+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2SO43+3H2
2Al+6H2SO4浓===Al2SO43+3SO2+6H2O
Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化
Al+4HNO稀===AlNO33+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2Og===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn
三、非金属氢化物HF,HCl,H2O,H2S,NH3
1、还原性:
4HCl浓+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HClg+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2足量===2SO2+2H2O
2H2S+O2少量===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4浓===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO稀===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2SO43+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2纯氧===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO用氨清除NO
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===CaOH2+2H2
2、酸性
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+PbNO32===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
NaNH2+H2O===NaOH+NH3
3、碱性
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===NH42SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
此反应用于工业制备小苏打，苏打
4、不稳定性
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四、非金属氧化物
低价态的还原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3、与水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H2SO4浓===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2+2NH3+H2O===NH42SO3
SO2+NH42SO3+H2O===2NH4HSO3
这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===NH42SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气
SO2+CaOH2===CaSO3+H2O
不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别
SO3+MgO===MgSO4
SO3+CaOH2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH过量===Na2CO3+H2O
CO2过量+NaOH===NaHCO3
CO2+CaOH2过量===CaCO3+H2O
2CO2过量+CaOH2===CaHCO32
CO2+2NaAlO2+3H2O===2AlOH3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
常温下强碱缓慢腐蚀玻璃
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===FeNO33+NO2+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
此反应用于制备Na2O
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O 制还原铁粉
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3、与水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2+H2SO4稀===BaSO4+H2O2
MgO+H2O===MgOH2 缓慢反应
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4冷,稀===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O
Al2O3是两性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2Sg===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但浓,热的HClO4氧化性很强
2H2SO4浓+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4浓+S===3SO2+2H2O
H2SO4+FeAl 室温下钝化
6H2SO4浓+2Fe===Fe2SO43+3SO2+6H2O
2H2SO4浓+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4浓+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4浓+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4稀+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3浓+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3浓+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3浓+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===FeNO33+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===FeNO33+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10FeNO33+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8FeNO33+3NH4NO3+9H2O
2、还原性
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
X表示Cl2,Br2,I2
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3、酸性:
H2SO4浓 +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4浓+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4浓 +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4浓+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4浓+Ca3PO42===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4浓+Ca3PO42===2CaSO4+CaH2PO42
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===CaNO32+H2O+CO2
用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2
等还原性气体
4H3PO4+Ca3PO42===3CaH2PO42重钙
H3PO4浓+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4浓+NaI===NaH2PO4+HI
4、不稳定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七、碱
1、低价态的还原性：
4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2少量===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2足量===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S足量===NaHS+H2O
2NaOH+H2S少量===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===AlOH3+3NaCl
NaOH+AlOH3===NaAlO2+2H2O
AlCl3和AlOH3哪个酸性强?
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
MgOH2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
AlOH3+NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
MgOH2===MgO+H2O
2AlOH3===Al2O3+3H2O
2FeOH3===Fe2O3+3H2O
CuOH2===CuO+H2O
八,盐
1、氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
用于雕刻铜线路版
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2SO43+2Ag===FeSO4+Ag2SO4较难反应
FeNO33+Ag 不反应
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2、还原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3稀===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3稀===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===MgOH2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===AlOH3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===FeOH3+3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2AlOH3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2FeOH3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===AlOH3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===FeOH3+3CO2
3Na2S+Al2SO43+6H2O===2AlOH3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4AlOH3
5、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
CaHCO32===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
