高中化学盐类的水解检测题和答案

在化学的学习中，学生会学习到很多的知识点，下面是小编给大家带来的有关于化学的盐类水解检测题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学盐类的水解检测题

1.下列关于FeCl3水解的说法错误的是

A.水解达到平衡时不饱和，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强

B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

C.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小

D.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸

解析：据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度，Fe3+水解程度会减弱，但因cFe3+增大，溶液的酸性会增强;稀释有利于水解;因Fe3+的水解是吸热的，升高温度后使水解平衡向右移动，使Fe3+的水解程度增大;Fe3+水解的离子方程式为Fe3++3H2O??FeOH3+3H+，要抑制Fe3+的水解，可向溶液中加入少量盐酸。

答案：C

2.正常人胃液的pH在0.3～1.2之间，胃酸一般以盐酸表示多了需要治疗。某些用以治疗胃酸过多的药物中含MgCO3、NaHCO3，也有用酒石酸钠来治疗的。这说明

A.碳酸、酒石酸都不是强酸

B.对人而言，酒石酸是营养品

C.MgCO3、NaHCO3与胃酸作用产生CO2，在服药后有喝汽水的舒服感

D.酒石酸钠水解显酸性

解析：MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠与胃酸反应降低酸性，依据强酸制弱酸的原理，推出碳酸、酒石酸都是弱酸，因此酒石酸钠水解显碱性。

答案：A

3.能使电离平衡H2O??H++OH-向右移动，且使溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量硫酸氢钠固体

B.向水中加入少量硫酸铝固体

C.向水中加入少量碳酸钠固体

D.将水加热到100℃，使水的pH=6

解析：A项，向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液呈酸性，水的电离平衡向左移动;B项，向水中加入少量硫酸铝固体，Al3+水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈酸性;C项，向水中加入少量碳酸钠固体，CO2-3水解使水的电离平衡向右移动，溶液呈碱性;D项，将水加热到100℃，使水的pH=6，水的电离平衡向右移动，但溶液呈中性。

答案：B

4.有①Na2CO3溶液;②CH3COONa溶液;③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A.3种溶液pH的大小顺序是③>②>①

B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸后，pH最大的是①

D.若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

解析：因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小应为③>①>②;若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解;加入25 mL 0.1mol/L的盐酸后①生成NaHCO3，呈碱性，②变成CH3COOH呈酸性，③生成NaCl呈中性，故C正确;当3种溶液的pH均为9时，根据越弱越水解规律，物质的量浓度大小顺序应为②>①>③。

答案：C

5.恒温条件下，在CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质：①固体NaOH;②固体KOH;③固体NaHSO4;④固体CH3COONa;⑤冰醋酸。其中一定可使cCH3COO-/cNa+比值增大的是

A.①② B.②⑤

C.①⑤ D.②④⑤

解析：欲使cCH3COO-/cNa+比值一定增大，应使CH3COO-+H2O??CH3COOH+OH-水解平衡逆向移动且不能外加Na+。

答案：B

6.下列离子方程式正确的是

A.硫化钠水解：S2-+2H2O??H2S↑+2OH-

B.硫氢化钠的水解：HS-+H2O??H3O++S2-

C.制FeOH3胶体：Fe3++3H2O===FeOH3+3H+

D.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3++3AlO-2+6H2O=== 4AlOH3↓

解析：A项中S2-水解要分两步，且不产生H2S气体，S2-+H2O ??HS-+OH-，HS-+H2O??H2S+OH-，B项实际上是HS-的电离方程式。

答案：CD

7.将下列离子混合在同一溶液中，必然会产生沉淀的一组是

A.Na+、Al3+、Cl-、AlO-2

B.Ba2+、NH+4、Cl-、OH-、

C.H3O+、Ca2+、PO3-4、Cl-

D.Na+、Al3+、Cl-、CO2-3

解析：A项中，Al3+发生水解显酸性;AlO-2发生水解显碱性，两种离子在溶液中相遇时发生双水解相互促进，使水解反应进行到底：Al3++3AlO-2+6H2O===4AlOH3↓。D项中，Al3+与CO2-3发生双水解相互促进，同样使水解反应进行完全：2Al3++3CO2-3+3H2O===2AlOH3↓+3CO2↑。故A、D两项中必然会产生沉淀。

答案：AD

8.下列有关盐类水解的说法不正确的是

A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡

B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应

C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性

D.Na2S溶液中cNa+是cS2-的2倍

解析：本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性。盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应。D项中，Na2S溶液中若无S2-水解，则cNa+=2cS2-成立;由于S2-水解，故 cNa+>2cS2-，因此应选D。

答案：D

9.下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是

A.Cl2+H2O??HCl+HClO

B.H2S+H2O??H3O++HS-

C.HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

D.NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

解析：A项方程式是一个氧化还原反应式，Cl2既是氧化剂又是还原剂，C项与D项方程式均是水解方程式，而B项是一个电离方程式，故答案选B。

答案：B

10.0.1 mol/L的下列几种溶液，其pH由大到小的顺序排列正确的是

①Na2CO3②CH3COONa③NaCl④NaHCO3⑤NH4Cl

A.④>①>②>③>⑤

B.②>①>④>③>⑤

C.③>①>④>②>⑤

D.①>④>②>③>⑤

解析：①②④水解呈碱性，⑤水解呈酸性，③呈中性。由于酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCO-3，根据越弱越水解的规律，碱性顺序为①>④>②。

答案：D

能力提升

11.现有常温下的0.1 mol/L纯碱溶液。

1你认为该溶液呈碱性的原因是用离子方程式表示：_____ _______________________________________。为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_________________。

2同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO2-3离子超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

____________________________________________________________________________________________________________。

3同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。

A.cNa+=2cCO2-3

B.cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3

C.cCO2-3+cHCO-3=0.1 mol/L

D.cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3

解析：1纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。

证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液是否发生变化。

2离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。

3A式cNa+=2cCO2-3方程式两边分别是正负电荷，所以考虑电荷守恒。因为缺少HCO-3而错误。B式是离子浓度大小顺序：cCO2-3>cOH->cHCO-3>cH2CO3，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO-3水解的程度小于其电离的程度。C式cCO2-3+cHCO-3=0.1mol/L右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D式cOH-=cH++cHCO-3+2cH2CO3一边是水解产物之一OH-，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。

答案：1CO2-3+H2O??HCO-3+OH-向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色;然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点

2用pH试纸或pH计测常温下0.1 mol/L纯碱溶液的pH，若pH<12，则该同学的观点正确;若pH>12，则该同学的观点不正确

3B、D

12.以下各小题均为常温下的溶液

1某溶液中由水电离的cH+=10-10 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。

2某溶液中由水电离的cH+=10-4 mol/L，则该溶液的pH为_ _________。

3某溶液的pH为4，则该溶液中由水电离出的cH+为________ __。

4某溶液的pH为10，则该溶液中由水电离出的cH+为_______ ___。

解析：1cH+水电离=10-10 mol/L，说明水的电离被抑制，可能是酸溶液也可能是碱溶液。若为酸溶液，溶液中的cH+主要是由酸电离的，而溶液中的cOH-是由水电离的，cOH-水电离=cH+水电离=10-10 mol/L，所以cOH-液=10-10 mol/L，由cH+=KWcOH-液=10-1410-10=10-4mol/L，所以pH=4;若为碱溶液，则溶液中cH+即为水电离的cH+，为10-10 mol/L，所以pH=10。

2cH+水电离=10-4 mol/L，说明水的电离被促进，应是盐溶液水解造成的。若盐水解显酸性，cH+液=cH+水电离=10-4 mol/L，pH=4;若盐水解显碱性，cOH-液=cOH-水电离=cH+水电离=10-4 mol/L，cH+液=10-10 mol/L，pH=10。

3pH=4的溶液若为酸溶液则抑制水的电离，cH+水电离=cOH-液=10-14cH+液=10-1410-4=10-10mol/L;若为水解显酸性的盐，则促进水的电离，cH+水电离=cH+液=10-4 mol/L。

4pH=10的溶液若为碱溶液，则抑制水的电离，cH+水电离=cH+液=10-10 mol/L;若为水解显碱性的盐则促进水的电离，cH+水电离=cOH-水电离=cOH-液=10-1410-10=10-4mol/L。

答案：14或1024或10

310-4 mol/L或10-10 mol/L

410-4 mol/L或10-10 mol/L

13.KHSO4溶液显__________性，用方程式表示为________ __________________________。KHCO3溶液的pH__________7填“>”“<”或“=”，用离子方程式表示为_________________ ___________________。将上述两种溶液混合，现象是____________________________________________，离子方程式是___________ _______________。

答案：酸KHSO4===K++H++SO2-4>HCO-3+H2O??H2CO3+OH-产生气泡HCO-3+H+===H2O+CO2↑

14.判断下列盐在水溶液中能否水解，若能水解，写出其水解的离子方程式。

1KF__________________________________________________

2NH4NO3_____________________________________________

3Na2SO4______________________________________________

4FeCl3________________________________________________

5NaHCO3_____________________________________________

6Na2S________________________________________________

答案：1F-+H2O??HF+OH-

2NH+4+H2O??NH3•H2O+H+

3不水解

4Fe3++3H2O??FeOH3+3H+

5HCO-3+H2O??H2CO3+OH-

6S2-+H2O??HS-+OH-主要HS-+H2O??H2S+OH-次要

高中化学化学平衡状态的练习题

1.2011•张掖高二检测在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HIg????△H2g+I2g，下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A.HI、H2、I2的浓度相等

B.HI、H2、I2的浓度不再发生变化

C.HI、H2、I2在密闭容器中共存

D.容器内气体的颜色不再发生变化

解析：2HIg????△H2g+I2g是可逆反应。化学反应达到平衡还是未达到平衡HI、H2、I2共存于同一体系，HI、H2、I2的浓度也不一定相等，容器内气体的颜色不发生变化，即I2g的浓度不变，也意味着HI、H2、I2的浓度也不再变化，即达到了平衡状态，综上所述，选B、D。

答案：BD

2.下列有关可逆反应的说法不正确的是

A.可逆反应是指在同一条件下能同时向正、逆两个方向进行的反应

B.2HI????△H2+I2是可逆反应

C.2H2+O2=====点燃2H2O与2H2O=====电解2H2↑+O2↑是可逆反应

D.只有可逆反应才存在化学平衡

解析：可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，C项中的反应不是在相同的条件下也不是同时进行的。

答案：C

3.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应：Xg+2Yg??2Zg此反应达到平衡的标志是

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

D.单位时间消耗0.1 mol X时则生成0.2 mol Z

解析：判断一个反应达到平衡的标志是从两个方面分析：1v正=v逆;2各组分浓度保持不变。对于左右气体分子数不等的反应，体系的总压强、总物质的量不再变化也可以作为判断的依据。

答案：AB

4.14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2+C??2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有

A.14CO2 B.14CO2、14CO

C.14CO2、14CO、14C D.14CO

解析：14CO2与C反应生成14CO正反应的同时，逆反应14CO的分解生成14CO2和14C也在进行，故平衡混合物中含14C的粒子有：14CO2、14CO、14C。

答案：C

5.将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2g+O2g??2SO3g，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度

B.混合气体的压强

C.混合气体的总物质的量

D.混合气体的平均相对分子质量

解析：该反应为气体体积减小的反应，因此在容积不变的情况下，随着反应的进行，气体的物质的量随之减小，因此气体的总压强及平均相对分子质量也随之改变，即B、C、D可说明化学反应已达到平衡状态，反应过程中气体的总质量不变，因此在容积不变的密闭容器中，混合气体的密度不随反应的进行而改变。故选A。

答案：A

6.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应2HIg??H2g+I2g，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是

A.HI的生成速率等于其分解速率

B.HI的生成速率小于其分解速率

C.HI的生成速率大于其分解速率

D.无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小

解析：HI充入密闭容器中，反应开始瞬间，浓度最大，正反应速率最大，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，对于逆反应开始的瞬间，逆反应速率为零，随着反应的进行，逐渐增大，最后两者相等，建立平衡，趋向于平衡的过程中，正反应速率小于逆反应速率，即HI的生成速率小于其分解速率。

答案：B

7.一定条件下的密闭容器中，可逆反应2Ag??Bg+3Cg在下列四种状态中处于平衡状态的是

速率 A B C D

v正/mol/L•min vA=2 vA=1 vA=1 vA=2

v逆/mol/L•min vB=2 vB=1.5 vC=1.5 vA=2

解析：对于C项：vA正∶vC逆=2∶3，与化学计量数之比相等，说明v正=v逆;对于D项：vA正=vA逆用同一物质表示，必然v正=v逆。

答案：CD

8.下列反应中可判断为可逆反应的是

A.氢气和******受热生成*********，*********受热分解为氢气和******

B.氮气和氢气在高温、高压、催化下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气

C.单质溴可以置换出碘，******又可以置换出溴

D.******和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸光照条件下可分解为盐酸和氧气

解析：A项中两个“受热”的温度不同，不属于同一条件下;C、D中都不是同一个反应，谈不上可逆的问题。

答案：B

9.2011•泉州高二检测689K时，在1 L密闭容器中进行的反应：H2+I2??2HI达到平衡，图甲表示当起始物为1 mol/L H2和1 mol/L I2时，容器内各物质的浓度c的变化与时间t的关系的示意图。

1请在图乙中画出当起始物为2 mol/L HI时，容器中各物质的浓度变化与时间关系的示意图。w w w .x k b 1.c o m

2由图中的事实说明化学平衡具有的特征是_______________ _________________。

答案：1如下图所示。

2①动态平衡;②v正=v逆≠0;③平衡时各组分浓度保持不变;④一定条件下平衡的建立与途径无关

能力提升

10.下列说法中能说明2HIg??H2g+I2g已达平衡状态的是__________。

1单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI;

2一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂;

3cHI=cI2;

4反应速率：vH2=vI2=12vHI;

5cHI∶cI2∶cH2=2∶1∶1;

6温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化;

7温度和体积一定时，容器内压强不再变化;

8条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化;

9温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化;

10温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。

解析：1生成n mol H2的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。

2一个H-H键断裂逆反应方向两个H-I键断裂正反应方向v正=v逆。

3平衡状态时cHI、cI2浓度不变，但不一定相等。

4无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。

5平衡状态时不一定有这样的浓度关系。

6生成物浓度不变，达到平衡状态。

7无论是否达到平衡容器内的压强都不变。

8气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。

9反应体系中颜色不变即说明cI2不变化，达到平衡。

10都是气体且体积不变，密度始终不发生变化。

答案：269

11.X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b molY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y??2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：nX+nY=nZ，则Y的转化率是多少?

解析：设Y转化的量为2Q mol。新课标第一网

X+2Y??2Z

反应开始时 a mol b mol0

转化量： Q mol 2Q mol2Q mol

平衡时： a-Q b-2Q 2Q

由题意知：a-Q+b-2Q=2Q

得Q=a+b5

则Y的转化率为2Qb×100%=2×a+b5b×100%

=2a+b5b×100%

答案：2a+b5b×100%

12.将N2和H2按一定比例混合，其密度是相同状况下H2的3.6倍，取出0.5 mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前的0.76倍，试求：

1反应前混合气体中N2和H2的体积比。

2达平衡时混合气体中氨的物质的量。

3平衡时N2的转化率。

解析：1N2和H2的混合气体平均相对分子质量为M=3.6×2=7.2。

所以VN2VH2=nN2nH2=5.220.8=14。

2设平衡时消耗N2为x mol。

N2g+3H2g??2NH3g

起始物质的量mol0.5×15 0.5×45 0

转化物质的量molx 3x2x

平衡物质的量mol0.1-x0.4-3x 2x

n起=0.5 mol

n平=0.5-2x mol

T、V一定时，n起n平=p起p平，0.50.5-2x=10.76，x=0.06，

nNH3=0.06 mol×2=0.12 mol。

3平衡时N2的转化率为0.060.1×100%=60%。

答案：11∶420.12 mol360%