对于化学知识点的掌握，能够让你在化学考试中取得好成绩。下面是小编网络整理的以供大家学习。
一
一、硅元素：
无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si对比C
最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅SiO2
天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维
物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好
化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱NaOH反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应
SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
SiO2+CaO===高温CaSiO3
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O
不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸H2SiO3
酸性很弱弱于碳酸溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐
硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥
硅单质
与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高1410℃，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池。
五、氯元素
位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成。
氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。
二
一、离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间如实验室判氨或固体与气体之间如碱石灰与*********发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件有难电离、难溶及易挥发物质生成和氧化还原反应比如置换反应等。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存注意不是完全不能共存，而是不能大量共存。一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子熟记常见的难溶、微溶盐;
2、与H+不能大量共存的离子生成水或弱酸及酸式弱酸根离子：
1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-
2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-
3卤族有：F-、ClO-
4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-
5含金属酸根离子：AlO2-
3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：
1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存发生歧化反应。
