氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质如：氟、氯、氧等一般具有氧化性，而处于低价态的物质一般具有还原性。
非金属单质氧化性：
一般情况下元素非金属性强的对应的单质氧化性强。
例如：非金属性F>Cl>Br>I>S.则氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S
1、同周期横行，从左到右元素非金属性递增，单质氧化性增强。
第二周期：单质氧化性N2
第三周期：单质氧化性Si
2、同主族竖行，从上到下元素非金属性递减，单质氧化性递减。
第六主族：单质氧化性O2>S>Se>Te;元素非金属性O>S>Se>Te
第七主族：单质氧化性F2>Cl2>Br2>I2;元素非金属性F>Cl>Br>I
另外注意：氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反，氧化性Cl2>O2即：******比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。
金属阳离子的氧化性：
金属活动顺序表排在后面的氧化性越强。
氧化性较强Ag>Hg2>Cu2>H>Pb2>Sn2>Fe2>Zn2>Al3......氧化性很弱了
其中Fe3的氧化性介于Hg2和Cu2之间：Hg2>Fe3>Cu2
化合物的氧化性：
一定要看溶液PH，化合物氧化性强弱与PH关系很大
一般情况下：
F2>>O3>>KMnO4H>Cl2>K2Cr2O7H>MnO2>HNO3>浓H2SO4>H2O2>O2>Br2>Ag>Fe3>I2>Cu2>H
比氢离子更弱的氧化剂一般认为没有氧化性!
注意：
上述排序是根据这些物质在一定条件下的排序标准状态的电极电势
而条件改变排序也有可能变动。
例如：Cl2与高锰酸钾氧化性比较:在酸性条件下，KMnO4>Cl2;而在碱性条件下则相反。
重铬酸钾也类同!
如：工业上利用锰酸钾K2MnO4和Cl2在KOH碱性条件下反应制备高锰酸钾KMnO4;
而实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制备******。
说明酸性条件下KMnO4>Cl2;而碱性条件下Cl2>KMnO4
再如：Ag的氧化性是比Fe3强的氧化剂能够氧化Fe2;但是无法氧化I-却发生复分解反应而生成AgI沉淀。
而Fe3虽然氧化性弱于Ag但能够氧化I-生成I2。
即便Ag是比I2更强的氧化剂，而客观上AgI较稳定!
银离子>汞离子>三价铁离子>铜离子>氢离子>二价铁离子>锌离子>铝离子>镁离子>钠离子>钙离子>钾离子>铵根离子
氟气>******>氧气>溴气>三价铁离子>碘气>单质硫>单质磷
氟原子>氧原子>氯原子>溴原子>碘原子>硫原子>磷原子
说明:氧气比******难拆开,所以氧原子>氯原子,而******>氧气
高中化学还原性和氧化性的技巧：
元素处于最高价态，只有氧化性。元素处于最低价态，只有还原性。元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性，还原产物的还原性小于还原剂的还原性。
金属活动顺序表中从左至右还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强。
单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。
