化学是初三才开始接触的一门课程，对于同学们来说还是有一定的难度的，所以，以下是小编分享给大家的初中化学考点归纳，希望可以帮到你!
初中化学考点归纳
一、基本概念
1. 物质的变化及性质
1物理变化：没有新物质生成的变化。
① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
2化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
3物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
4化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2. 物质的组成
原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称。
3. 物质的分类
1混合物和纯净物
混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的单质，也可以是多种元素组成的化合物。
2单质和化合物
单质：只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
3氧化物、酸、碱和盐
氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱：在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐：电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4. 化学用语
1相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
2元素符号的意义
① 某一种元素。
② 这种元素的一个原子。
③ 若物质是由原子直接构成的，则组成该物质的元素也可表示这种单质，例如： 、S、P等。
3化合价：元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里，元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
4化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。
5化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
6化学反应类型
7质量守恒定律
5. 溶液
1定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2溶液的组成：溶质、溶剂。在溶液中，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
3特征：溶液是均一性、稳定性。
4饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律：饱和溶液 不饱和溶液
5 溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素：① 溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同。② 温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质如氯化钠的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质如熟石灰的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素：① 温度：温度越高，气体溶解度越小;② 压强：压强越大，气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型：见文末具体总结
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
如：AB + CD = AD + CB
7.还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型 。
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质一变二不变
9.质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变
10.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其他为溶质。
11.固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl-
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH-
NaOH==Na+ + OH-
BaOH2==Ba2+ + 2OH-
盐：电离时生成金属离子铵根离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl-
13.酸性氧化物不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物属于金属氧化物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27.潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件：①可燃物;②氧气或空气;③可燃物的温度要达到着火点。
二、基本知识、理论
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3氨气、CO一氧化碳、CO2二氧化碳、CH4甲烷、 SO2二氧化硫、SO3三氧化硫、NO一氧化氮、 NO2二氧化氮、H2S硫化氢、HCl*********。
4.常见的酸根或离子
SO42-硫酸根、NO3-硝酸根、CO32-碳酸根、ClO3-氯酸根、 MnO4-高锰酸根、MnO42-锰酸根、PO43-磷酸根、Cl-氯离子、 HCO3-碳酸氢根、HSO4-硫酸氢根、HPO42-磷酸一氢根、 H2PO4-磷酸二氢根、OH-氢氧根、HS-硫氢根、S2-硫离子、NH4+铵根或铵离子、K+钾离子、Ca2+钙离子、Na+钠离子、 Mg2+镁离子、Al3+铝离子、Zn2+锌离子、Fe2+亚铁离子、 Fe3+铁离子、Cu2+铜离子、Ag+银离子、Ba2+钡离子
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1
单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0
5.化学式和化合价
1化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
2单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：
a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦气He 氖气Ne 氩气Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2氧气、N2氮气 、H2氢气 F2氟气、Cl2******、Br2液态溴
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
3化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO氧化镁、NaCl氯化钠
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4高锰酸钾、K2MnO4锰酸钾 MgSO4硫酸镁、CaCO3碳酸钙
4根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布：1-20号元素要记住元素的名称及原子结构示意图
排布规律
①每层最多排2n2个电子n表示层数
②最外层电子数不超过8个最外层为第一层不超过2个
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子He有2个，结构稳定，性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明：1pH=7，溶液呈中性;pH <7，溶液呈酸性;pH >7，溶液呈碱性。
2pH越接近0，酸性越强;pH越接近14，碱性越强;pH越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9.金属活动性顺序表：
钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金
说明：1越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
2排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名
⑴金刚石、石墨：C
⑵水银、汞：Hg
3生石灰、氧化钙：CaO
4干冰固体二氧化碳：CO2
5盐酸、氢氯酸：HCl
6亚硫酸：H2SO3
7氢硫酸：H2S
8熟石灰、消石灰：CaOH2
9苛性钠、火碱、烧碱：NaOH
10纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O
11碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 也叫小苏打
12胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O
13铜绿、孔雀石：Cu2OH2CO3分解生成三种氧化物的物质
14甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡
15酒精、乙醇：C2H5OH
16醋酸、乙酸16.6℃冰醋酸CH3COOHCH3COO- 醋酸根离子 具有酸的通性
17氨气：NH3 碱性气体
18氨水、一水合氨：NH3·H2O为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
19亚硝酸钠：NaNO2 工业用盐、有毒
四、常见物质的颜色的状态
1.白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁等大多数金属块状固体为银白色汞为银白色液态
2.黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ; KMnO4为紫黑色 。
3.红色固体：Cu、Fe2O3 红棕色、HgO、红磷 ▲硫：淡黄色 ▲ Cu2OH2CO3为绿色
蓝矾又叫胆矾：蓝色 NO2 ：红棕色气体
4.溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色;凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。高锰酸钾溶液为紫红色
5.沉淀即不溶于水的盐和碱：
①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3溶于酸 AgCl、BaSO4不溶于稀HNO3 等
②碱：蓝色↓：CuOH2 红褐色↓：FeOH3 白色↓：MgOH2。
6.1具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl皆为无色
2无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO剧毒
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7.有毒的，气体：CO 液体：CH3OH;固体：NaNO2 、CuSO4可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液
五、物质的溶解性
1.盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水;
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水;
含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32- 的物质只有K2CO3、Na2CO3、NH42CO3溶于水，其他都不溶于水
2.碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。
难溶性碱中FeOH3是红褐色沉淀，CuOH2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。包括FeOH2注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：MgOH2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 等
3.大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物+水→酸大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠碱性氧化物+水→碱
六、化学之最
1.地壳中含量最多的金属元素是铝。
2.地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3.空气中含量最多的物质是氮气
4.天然存在最硬的物质是金刚石。
5.最简单的有机物是甲烷。
6.金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7.相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8.相同条件下密度最小的气体是氢气。
9.导电性最强的金属是银。
10.相对原子质量最小的原子是氢。
11.熔点最小的金属是汞。
12.人体中含量最多的元素是氧。
13.组成化合物种类最多的元素是碳。
14.日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15.最早利用天然气的是中国。
16中国最大煤炭基地在：山西省。
17最早运用湿法炼铜的是中国西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用。
18最早发现电子的是英国的汤姆生。
19最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
初中化学解题技巧和说明
一 推断题解题技巧
看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2. 一些特殊物质的颜色： 见四
3. 常见一些变化的判断：
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl就这两种物质
② 蓝色沉淀：CuOH2、CuCO3
③ 红褐色沉淀：FeOH3
FeOH2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成FeOH3红褐色沉淀;
④沉淀能溶于酸并且有气体CO2放出的：不溶的碳酸盐;
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。
4. 酸和对应的酸性氧化物的联系：
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2OH2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变
CO2 + H2O == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N2O5 + H2O == 2HNO3
说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色
5. 碱和对应的碱性氧化物的联系：
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
CuOH2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
CaOH2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == BaOH2 CaO + H2O == CaOH2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：
MgOH2 == MgO + H2O CuOH2 == CuO + H2O
2FeOH3 == Fe2O3 + 3H2O 2AlOH3 == Al2O3 + 3H2O
二 解实验题
看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色、生石灰等;
② 除CO2可用：澄清石灰水可检验出杂质中有无CO2、NaOH溶液、KOH溶液、碱石灰等;
③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液可检验出杂质中有无HCl、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;
除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。
2.实验注意的地方：
①防爆炸：点燃可燃性气体如H2、CO、CH4或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。
②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒：进行有关有毒气体如：CO、SO2、NO2的性质实验时，在通风厨中进行;并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉; SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
3.常见意外事故的处理：
①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ.酸先用水冲洗，再用3~5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ.碱用水冲洗，再涂上硼酸;
Ⅲ.浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
4.实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1制O2要除的杂质：水蒸气H2O
2用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气H2O、*********气体HCl，盐酸酸雾用稀硫酸没此杂质
3制CO2要除的杂质：水蒸气H2O、*********气体HCl
除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰主要成份是NaOH和CaO、生石灰、无水CuSO4并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色等;
除HCl气体的试剂：AgNO3溶液并可检验出杂质中有无HCl、澄清石灰水、NaOH溶液或固体、KOH溶液或固体;[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
5.常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1有CO的验证方法：先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2有H2的验证方法：先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉
将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
6.设计实验
1试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。
实验步骤-实验现象-结论
①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯，烧杯内壁有小水珠生成，证明蜡烛有氢元素。
②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，证明蜡烛有碳元素。
2试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
实验步骤-实验现象-结论-图
把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里，点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。
7.解题：
计算题的类型有
a.有关质量分数元素和溶质的计算
b.根据化学方程式进行计算
c.由a和b两种类型混合在一起计算
1溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量分数 =溶质的质量/溶液的质量 × 100%
2化合物纯净物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量 × 100%
3混合物中某化合物的质量分数计算
化合物的质量分数= 某化合物的质量/混合物的质量× 100%
4混合物中某元素质量分数的计算
某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量 × 100%
或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 × 该元素在化合物中的质量分数
5解题技巧
a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。
b.根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
初中化学学习方法
1、注重双基知识，突出重点。以课本为主线，认真吃透课本，全面掌握基础知识，不能留有明显的知识、技能缺陷和漏洞，这是学好化学的根本。在学习过程中，不少学生不能脚踏实地，好高骛远，认为不会考课本上的内容或者课本上的内容太简单了，因此在对课本基础知识还没有能真正搞懂吃透的情况下，一味地追求偏题、难题，搞题海战术，实际上这是得不偿失的。
在强调“双基”的同时突出重点，其中化学用语是学好化学的基础，所以我们在学习时，一定要花力气通过记忆、强化训练等方法来熟练掌握好常见元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，只有这样才能为继续学习化学知识打下良好的基础。
2、重视化学实验，培养兴趣。化学是一门以实验为基础的学科，是教师讲授化学知识的重要手段，也是学生获取知识的重要途径。上好实验课，是学好化学的关键。
首先，课堂上要认真观察老师所做的每个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的，实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣，但学生若只图看热闹，光看现象，不动脑子思考，看完了不知道是怎么回事，无助于学习的提高，所以，观察要有明确的目的。观察实验前，要明确观察的内容是什么?范围是什么?解决什么问题?观察时还要仔细、全面。
其次，要上好学生实验课。课前必须进行预习，明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时，自己要亲自动手，
亲自做实验，不要袖手旁观。认真做好实验内容里所安排的每一个实验，在实验过程中要集中注意力，严格按实验要求操作，对基本操作要反复进行练习，对实验过程中出现的各种现象，要耐心细致地观察，认真思考，多问、多想，从而来提高自己的分析问题、解决问题的能力及独立实验动手能力和创新能力。
3、关注生活，理论联系实际。我们赖以生存的世界，时时处处都与化学紧密相关。如：钢铁生锈、食物的腐烂、水的污染、人的呼吸是缓慢氧化，雪碧是碳酸饮料……要学好化学，必须热爱生活、关注生活，关心身边的化学。
学习化学，不能只满足于课本上的知识，还必须注意优化理论和实际的结合，注重化学、技术、社会的相互联系，聚焦于社会热点问题以及化学科技前沿。将化学理论与社会生活实际、环保知识、时事政策、能源和有关经济方面联系起来，让学生了解化学与日常生活的密切关系，用所学化学知识和技能解释一些化学现象或解决一些化学问题，从而感受化学的重要性，学会关注生活、关心社会。初中化学内容丰富，知识覆盖面广，信息容量大，而且缺少简单的规律。因此，常常学了后面的，忘记前面的。所以我们在学习中，要不断地进行整理、归纳，把新学习的知识和原来学过的知识联系起来，注意它们的共同之处和区别以及相互之间的转变，使知识形成网络结构，更加系统化。只有这样，才能做到融会贯通，真正学好化学。
1.初三化学上册知识点归纳
2.化学中考重点知识
3.初三化学中考复习计划
4.初中化学基本概念归纳总结
5.中考化学复习计划
