为了帮助考生复习高考化学，今天，小编为大家整理了高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题。
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题一、选择题
本题包括7小题，每小题6分，共42分
1.在密闭容器中，有下列反应：
N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-93.4 kJ•mol-1
有关该反应的叙述正确的是
A.若混合气体中各成分的浓度不再变化，则该反应已达平衡状态
B.将1 mol N2和3 mol H2充分反应达到平衡时，放出的热量等于93.4 kJ
C.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间，从而提高N2的转化率
D.缩小容器的体积，v正增大、v逆减小，平衡向右移动
2.2013•龙岩一模一定条件下，恒容的密闭容器中，加入一定量的A与B发生反应As+2Bg Cg+2DgΔH<0，平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如下图所示。下列说法正确的是
A.增加A的物质的量，正反应速率加快
B.平衡时，其他条件不变，当温度升高时，θ变大
C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数
D.平衡时，其他条件不变，再通入B，则反应混合物的温度升高
3.利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni粗，s+4COg NiCO4g ΔH<0
反应二：NiCO4g Ni纯，s+4COg ΔH>0
下列说法错误的是
A.对于反应一，适当增大压强，有利于NiCO4的生成
B.提纯过程中，CO气体可循环使用
C.升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大
D.对反应二，在180℃～200℃，温度越高，NiCO4g的转化率越高
4.2013•安徽名校联盟联考某可逆反应平衡常数表达式为K= 。达到平衡状态时，如果升高温度其他条件不变，则cNO减小。下列说法正确的是
A.反应的热化学方程式为NO2g+SO2g NOg+SO3gΔH>0
B.一定条件下达到平衡时，缩小容器体积，增大体系压强，气体颜色加深
C.混合气体的平均摩尔质量保持不变，说明反应已达平衡
D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大
5.下列叙述与图像对应符合的是
A.对于达到平衡状态的N2g+3H2g 2NH3g在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动
B.p2>p1，T1>T2
C.该图像表示的方程式为：2A====B+3C
D.对于反应2Xg+3Yg 2ZgΔH<0，y可以表示Y的百分含量
6.相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2g+3H2g 2NH3g ΔH=-92.4 kJ•mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中
的能量变化
N2 H2 NH3
① 1 3 0 放出热量akJ
② 2 3 0 放出热量bkJ
③ 2 6 0 放出热量ckJ
下列叙述正确的是
A.放出热量关系：a
B.三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C.达平衡时氨气的体积分数：①>③
D.N2的转化率：②>①>③
7.2013•重庆高考将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：Eg+Fs 2Gg，忽略固体体积，平衡时G的体积分数%随温度和压强的变化如下表所示：
压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0
810 54.0 a b
915 c 75.0 d
1000 e f 83.0
①b
②915℃、2.0 MPa时E的转化率为60.0%
③该反应的ΔS>0
④K1 000℃>K810℃
上述①～④中正确的有
A.4个 B.3个 C.2个 D.1个
高考化学化学反应速率和化学平衡专项练习题二、非选择题
本题包括4小题，共58分
8.12分2013•福州质检已知反应Fes+CO2g FeOs+COg
ΔH=akJ•mol-1，平衡常数为K。测得在不同温度下，K值如下：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
1若500℃时进行反应，CO2的起始浓度为2 mol•L-1，CO的平衡浓度为________。
2该反应为______选填“吸热”或“放热”反应。
3700℃时反应达到平衡状态，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有___________填序号。
A.缩小反应器体积B.通入CO2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
E.增加Fe的量
4下列图像符合该反应的是______填序号图中v为速率，φ为混合物中CO含量，T为温度且T1>T2。
9.16分2013•海南高考反应Ag Bg+Cg在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol•L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：
1上述反应的温度T1________T2，平衡常数KT1________KT2。填“大于”“小于”或“等于”
2若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。
②反应的平衡常数K=________。
③反应在0～5 min区间的平均反应速率vA=_________。
10.16分2012•山东高考偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
CH32NNH2l+2N2O4l====2CO2g+3N2g+4H2OgⅠ
1反应Ⅰ中氧化剂是________。
2火箭残骸中常见红棕色气体，原因为：
N2O4g 2NO2gⅡ
当温度升高时，气体颜色变深，则反应Ⅱ为______填“吸热”或“放热”反应。
3一定温度下，反应Ⅱ的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
若在相同温度下，上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行，平衡常数______________填“增大”“不变”或“减小”，反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol，则0～3 s内的平均反应速率vN2O4=____________mol•L-1•s-1。
4NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是________用离子方程式表示。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____填“正向”“不”或“逆向”移动，所滴加氨水的浓度为________mol•L-1。NH3•H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol•L-1
11.14分2012•天津高考金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为：WO3s+3H2g Ws+3H2Og
请回答下列问题：
1上述反应的化学平衡常数表达式为________。
2某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2∶3，则H2的平衡转化率为__________;随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为________反应填“吸热”或“放热”。
3上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：
温度 25℃～550℃～600℃～700℃
主要成分 WO3W2O5WO2W
第一阶段反应的化学方程式为_____________;
580℃时，固体物质的主要成分为________;假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为__________。
4已知：温度过高时，WO2s转变为WO2g;
WO2s+2H2g Ws+2H2Og ΔH=+66.0 kJ•mol-1
WO2g+2H2g Ws+2H2Og ΔH=-137.9 kJ•mol-1
则WO2s WO2g的ΔH=______。
5钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：Ws+2I2g WI4g。下列说法正确的有________。
a.灯管内的I2可循环使用
b.WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上
c.WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长
d.温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢
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