高中化学物质颜色归纳表:各种化学物质的颜色总结
丰富多彩的颜色
1.红色:
Fe(SCN)3(红色溶液);Cu2O(红色固体);Fe2O3(红棕色固体);
红磷(暗红色固体);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色固体);
Cu(紫红色固体);
溴蒸气、NO2(红棕色)品红溶液(红色);
在空气中久置的苯酚(粉红);
石蕊遇酸性溶液(红色);
酚酞遇碱性溶液(红色)。
2.紫色:
石蕊在中性溶液中(紫色);Fe3 与苯酚反应产物(紫色);I2(有金属光泽紫黑色固体)
KMnO4固体(紫黑色);MnO4—(紫红色溶液)固态O3(紫黑色)
钾的焰色反应(紫色)I2蒸气、I2在非极性溶剂中(紫色)
3.橙色:溴水(橙色)K2Cr2O7溶液(橙色)
4.黄色:
AgI(黄色固体);AgBr(淡黄色固体);
Ag3PO4(黄色固体);FeS2(黄色固体);
Na2O2(淡黄色固体);S(黄色固体);
Au(金属光泽黄色固体);
I2的水溶液(黄色);碘酒(黄褐色);
久置的KI溶液(黄色)(被氧化为I2);
Na的焰色反应(黄色);TNT(淡黄色针状);
工业浓盐酸(黄色)(含有Fe3 );
NaNO2(无色或浅黄色晶体);Fe3 的水溶液(黄色);
硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时(黄色)
久置的浓硝酸(黄色)(溶有分解生成的NO2);
浓硝酸粘到皮肤上(天然蛋白质)(显黄色);
5.绿色:
Cu2(OH)2CO3(绿色固体);
Fe2 的水溶液(浅绿色);
FeSO4·7H2O(绿矾);
K2MnO4(绿色);
Cl2、氯水(黄绿色);
F2(淡黄绿色);
CuCl2的浓溶液(蓝绿色);
7.棕色:
FeCl3固体(棕黄色);
CuCl2固体(棕色)
6.蓝色:
Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2 在水溶液中(蓝色);
石蕊遇碱性溶液(蓝色);
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧(淡蓝色火焰);
一氧化碳在空气中燃烧(蓝色火焰);
淀粉遇I2变蓝色;Co2O3(蓝色);
O2(液态——淡蓝色);
Cu(OH)2溶于多羟基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(绛蓝色);
O3(气态——淡蓝色;液态——深蓝色;固态——紫黑色)。
7.黑色:
FeO;Fe3O4;FeS;CuO;CuS;Cu2S;MnO2;C粉;
Ag2S;Ag2OPbS;AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑;
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色。
8.白色:常见白色固体物质如下(呈白色或无色的固体、晶体很多):
AgCl;Ag2CO3;Ag2SO4;Ag2SO3;BaSO4;BaSO3;BaCO3;
Ba3(PO4)2;BaHPO4;CaO;Ca(OH)2;CaCO3;MgO;Mg(OH);
MgCO3;Fe(OH)2;AgOH;PCl5;SO3;三溴苯酚CuSO4
铵盐(白色固体或无色晶体);
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象:白色→(迅速)灰绿色→(最终)红褐色
pH试纸:干燥时呈黄色;中性时呈淡绿色;酸性时呈红色,酸性越强,红色越深;碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深。
红色石蕊试纸:红色(用于检验碱性物质)蓝色石蕊试纸:蓝色(用于检验酸性物质)
淀粉试纸:白色(用于检验碘单质)KI—淀粉试纸:白色(用于检验氧化性物质)
石蕊:pH<5时呈红色;pH介于5~8时呈紫色;pH>8时呈蓝色。
酚酞:pH<8.2时呈无色;pH介于8.2~10时呈粉红色;pH>10时呈红色。
甲基橙:pH<3.1时呈红色;pH介于3.1~4.4时呈橙色;pH>4.4时呈黄色。
甲基红:pH<4.4时呈红色;pH介于4.4~6.2时呈橙色;pH>6.2时呈黄色。
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