高中化学知识点大总结资料：高中化学知识点总结-物质的分类及转化

一、概念

• 树状分类法：像树的枝干逐级延伸一样逐级分类的方法。
• 交叉分类法：同一种物质因为分类标准不同，在分类时两类物质存在交叉的方法。
• 同素异形体：同种元素的形态不同的物体（物质）。
• 通性：某一类物质都具有的性质称为通性。
• 酸性氧化物：遇碱会反应生成盐，因而体现出酸性的氧化物。
• 碱性氧化物：遇酸会反应生成盐，因而体现出碱性的氧化物。
• 两性氧化物：酸性和碱性都有的氧化物，高中只要求掌握Al2O3。
• 不成盐氧化物：遇酸/碱都不反应生成盐的氧化物。
• 酸根：酸中除H 以外的离子/离子团。
• 酸式酸根：酸根加一个/两个H ，通常存在于酸式盐中，例如HCO3-。
• 酸式盐：可以电离出H 的盐，也可认为是化学式中带有H元素的盐，例如NaHCO3。
• 碱式盐：可以电离出OH-的盐，高中仅要求Cu2(OH)2CO3。

核心逻辑：物质根据性质或组成进行分类，同类物质转化为其他物质的规律相似

化学中有很多种物质，根据组成或性质将其进行归类并且命名，每个类别的物质在组成或性质上相似（纯净物），如果存在差异则会进一步细分（单质、化合物），直至同一类别的物质组成/性质十分接近（化合物→氧化物→酸性氧化物）。

不同类别的物质之间可以通过反应实现转化，对于同一类元素（金属/非金属），转化路径基本一致。

本部分学完后应达到以下要求：

1、 理解物质分类的依据

2、 判断常见物质所属的具体类别及其性质

a) 熟记各类常见物质（特别是各类氧化物、六大强酸、四大强碱）

b) 熟记容易分类错误的物质

c) 熟记各类物质的性质（酸、碱、酸式盐和各类氧化物的性质）

3、 区分树状分类法和交叉分类法

4、 掌握金属元素和非金属元素从单质→盐的转化路径

5、判断物理变化和化学变化

• 易错的纯净物：冰水混合物、一水合氨、含结晶水的盐、醋酸。
• 易错的混合物：盐酸、胶体（本章）、氨水、氯水（必修一第二章）、福尔马林（必修二第七章）。

常考混合物小结（部分内容涉及后面章节，适用于高三同学复习）

• 玻璃、陶瓷、水泥、合金（生铁，钢，硬铝）
• 油脂、淀粉、纤维素、蛋白质等天然高分子
• 聚乙烯等合成高分子
• 石油、天然气、煤、汽油等化石燃料
• 王水、氯水、氨水
• 稀盐酸、碱石灰、漂白粉、福尔马林

由同种元素组成的纯净物。

• 同素异形体：同种元素组成的不同单质
• 必须掌握的三组同素异形体：红磷和白磷，氧气和臭氧，石墨、金刚石、石墨烯等。

易错点：同种元素组成的物质不一定是单质（比如氧气和臭氧的混合气体）

根据和酸/碱反应是否可以生成盐和水，分为

• 酸性氧化物-和碱反应生成盐和水，例如CO2、SO2
• 碱性氧化物-和酸反应生成盐和水，例如CaO、Na2O
• 两性氧化物-和酸、碱反应均能生成盐和水, 高中只要求掌握Al2O3
• 不成盐氧化物-和酸、碱反应均不能反应生成盐和水，例如CO、NO
• （特殊）过氧化物-H2O2、Na2O2（必修一第二章）

关键：是否反应 产物是否是盐和水

概念辨析：

• 酸性氧化物一般是非金属氧化物，常见的CO2、SO2、SiO2（必修二第五章），特例Mn2O7。
• 碱性氧化物都是金属氧化物。
• 非金属氧化物一般是酸性氧化物，特例NO2（必修二第五章）。
• 金属氧化物一般是碱性氧化物，特例Mn2O7、Fe3O4（必修一第三章）。

特例：

NO2不是酸性氧化物，Fe3O4不是碱性氧化物。

根据酸性强弱，分为强酸和弱酸

• 六大强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4
• 弱酸：除上述强酸以外的所有酸（除非题目特别说明）例如H2CO3、H2SO3、H2S、HClO等

酸的通性：

1. 使指示剂变色（石蕊变红）
2. 与活泼金属反应→盐 H2
3. 与碱反应→盐 H2O
4. 与碱性氧化物反应→盐 H2O
5. 与弱酸对应的正盐/酸式盐反应→新盐 弱酸（例如HCl Na2CO3/NaHCO3→NaCl H2CO3）

根据碱性强弱，分为强碱和弱碱

• 四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
• 弱碱：除上述强碱以外的所有碱（除非题目特别说明），例如NH3·H2O

碱的通性：

1. 使指示剂变色（石蕊变蓝，酚酞变红）
2. 与酸反应→盐 H2O
3. 与酸性氧化物反应→盐 H2O
4. 与弱酸的酸式盐反应→新盐 H2O（例如NaOH NaHCO3→Na2CO3 H2O）
5. 与含难溶碱对应的金属离子的盐反应→沉淀（例如NaOH CuSO4→Cu(OH)2 Na2SO4）
6. 与铵根离子反应→一水合氨

根据盐的组成，分为正盐、酸式盐、碱式盐

• 正盐：金属阳离子（含铵根） 酸根阴离子
• 酸式盐：金属阳离子（含铵根） 酸根阴离子 H
• 碱式盐：金属阳离子（含铵根） 酸根阴离子 OH-，高中仅Cu2(OH)2CO3

其中酸式盐和H /OH-反应→新盐 弱酸/水，正盐的性质取决于其金属离子和酸根离子，一般不认为具有通性。

对于一部分金属元素和非金属元素，存在从单质→盐的转化路径的一般规律。

1、部分金属元素（Na、Ca）可实现如下转化

金属单质→碱性氧化物→碱→盐

2、部分非金属元素（C、S）可实现如下转化

非金属单质→酸性氧化物→酸→盐

1、判断依据：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化

2、常考的变化小结（部分内容涉及后面章节，适用于高三同学复习）

• 除石油的分馏是物理变化外，石油的裂化、裂解、催化重整、煤的干馏、气化、液化都是化学变化
• 原子之间的转变（如α衰变）既不属于物理变化，也不属于化学变化
• 焰色试验是物理变化
• 同素异形体间的转化，如金刚石和石墨间的转化，均为化学变化
• 蛋白质的盐析是物理变化，变性是化学变化
• 分解、电解、水解、降解均属于化学变化，潮解是物理变化
• 活性炭吸附色素是物理变化

欢迎大家关注公众号：化学提分社，获取更多化学学习的资料及干货！