如何判断化学反应的基本类型？如何判断化学反应的类型

我们的世界每时每刻都在发生着变化，虽然这些物质的反应千变万化，如果从不同的角度来，可以把它们分为不同的反应类型。初三阶段主要要求学生熟悉化学反应的四种基本反应类型和氧化还原反应的基本概念；同时能够正确判断某一化学反应的类型。何谓四种基本反应呢？主要是指“化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应”，这四种化学反应类型。氧化还原反应是指一个化学反应中同时有物质发生了氧化反应，又有物质发生了还原反应；即“既有物质被氧化、又有物质被还原的反应”。那么如何来判断某一化学反应是基本反应类型，还是氧化还原反应呢？下面就对此进行详细阐述。

1、首先要正确地区分化学变化与物理变化。

在生活中，经常遇到物质的变化；这些变化大概可以分为两类，即化学变化和物理变化。比如白磷在空气燃烧，这个变化就属于化学变化；水结冰就是物理变化。

白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应

化学变化中经常有发光、发热、颜色的改变、气体的产生等现象；比如木材的燃烧，铁生锈，食物的腐烂等都是化学变化。物理变化是与化学变化相对的一个变化；比如玻璃破碎、物质熔化、物质气化等。

2、其次要掌握化学变化的本质

中考化学大纲规定要求学生能够准确地判断物质变化的类型，即能够判断某一变化是物理变化？还是化学变化？这样必须掌握化学变化的本质，化学变化的本质可以从两个方面来理解。

①从宏观方面来解释化学变化的本质。

判断化学变化的唯一标准就是“有新的物质生成”，这是化学变化的本质，是化学变化判断的宏观标准。如果某一变化有新的物质生成了，就是化学变化；否则就是物理变化。比如镁带在空气中燃烧，就是一个化学变化，因为反应物是镁和氧气，反应后变成了氧化镁，即镁和氧气在点燃的条件下，生成了新的物质氧化镁；所以这一变化就属于化学变化。所以从宏观角度来看，化学变化的本质就是有新的物质生成，也是宏观判断标准。

②从微观方面去理解化学变化的本质。

从微观方面来看化学变化，其本质就是“物质的旧分子分裂成原子，原子再重新组合新的分子”。所以从微观方面来判断某一变化是否是化学变化的依据就是否有新的分子产生。比如实验室用高锰酸钾制氧气的反应，反应前是高锰酸钾分子，加热反应后就生成了新的分子：锰酸钾分子、二氧化锰分子和氧气分子；所以其属于化学变化。

实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学反应

所以化学变化的本质就是“有新的物质（或新的分子）生成的反应”，也是物理变化与化学变化判断的唯一依据。

3、要熟悉化学反应的主要基本反应类型

根据化学反应的生成物和反应物的种类来看，可以将化学反应分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

①化合反应：就是有多种物质（包括两种）参加化学反应，最后生成一种物质的反应。比如铜和氧气反应生成氧化铜，反应物是氧气和铜两种物质，最后生成一种物质“氧化铜”，所以该反应属于化合反应；即A B=AB的类型。

常见的化合反应

如上图中的四个化学反应，从其反应物和生成物的种类来看，都是由两种物质参加反应，最后生成一种物质，所以都属于化合反应。化合反应，顾名思义就是“合而为一”的意思；判断依据就是“多变一”。

②分解反应：就是一种物质在一定的条件下发生化学反应，最后生成多种物质（包括两种物质），则该反应就属于分解反应；即A=B C。

实验室制取氧气的三种方案的化学反应

上图的三个化学反应是实验室制取氧气的反应，像这种反应物是一种物质，而生成物却有两种或两种以上物质的化学反应，就属于分解反应。判断的依据就是看反应物是否是一种，生成物是否是多种，其它条件不管，同时满足这两个条件的化学反应就属于分解反应；判断依据就是“一变多”。

③置换反应：就是一种化合物和一种单质在一定的条件下发生化学反应，最后又生成一种新的单质和一种新的化合物，则该反应就属于置换反应；即A BC=AC B。

置换反应

置换反应的特点就是反应物和生成物的种类是一样多，都是两种物质，同时必须满足反应前后物质的类型都是一种单质和一种化合物，如上图的化学反应一样。

④复分解反应：就是两种化合物在一定条件下发生化合反应，最后两种化合物相互交换离子，离子再重新组合成两种新的化合物；即AD BC=AC BD。

常见的酸碱盐之间的复分解反应

复分解反应的特点就是化合物在溶液中进行简单的离子交换，它们不存在化合价的变化情况，仅仅是组成的离子之间的重新组合过程。但是有一点要注意，组合的过程，由“原子团”形成的离子，不能拆开。如上图所示，“碳酸根离子”在反应前后都没有发生变化，只是结合的阳离子变成了其它离子。但是有几种情况特殊，反应后原子团要发生变化。即：含碳酸根离子的化合物与酸反应、碱与酸的反应，如下图所示。

复分解反应

含碳酸根离子的化合物与酸反应是生成盐、水和二氧化碳气体；根据复分解反应原理来分析，应该是生成碳酸；但是碳酸不稳定，在常温下会分解成水和二氧化碳，所以在这类物质的反应中，一般直接写成水和二氧化碳，不写成碳酸。其次就是碱与酸的反应，它们在交换离子后，当氢氧根离子与氢离子结合时，会生成水；生成物不能够写成“HOH”,应该写成水。

4、氧化还原反应的概念

什么是氧化还原反应？我们可以从这一化学反应的整个过程来分析：如果某一变化中，既有物质发生了氧化反应，同时又有物质发生了还原反应，这样的化学变化叫做氧化还原反应。如何来判断一化学反应是否是氧化还原反应呢？只有看这个反应中元素的化合价有没有发生改变，如果发生了改变就是氧化还原反应；如果整个反应过程中元素的化合价没有改变就是非氧化还原反应。

物质的燃烧就是氧化还原反应

如果上图的两个化学反应从基本反应类型来看，它们都不属于四种基本反应类型中的任何一种反应类型。但是如果从反应前后物质组成元素化合价变化的情况来看，它们都属于氧化还原反应。

5、氧化还原反应与基本反应类型的关系

氧化还原反应是一种特殊的化学反应，它不属于四种基本反应类型，也就是说氧化还原反应属于非基本反应。因为有的化学反应，既属于分解反应，也属于氧化还原反应；有些化合反应可能也是氧化还原反应；复分解反应都不属于氧化还原反应；所有的置换反应都属于氧化还原反应。所以说氧化还原反应与四种基本反应之间存在着相互的联系，也有着本质的区别；它们之间的关系可以用一个图来表示，如图所示。

氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系图

最后，同学们在解题或考试的时候一定要注意，四种基本反应类型是从反应物和生成物的种类情况来判断的；氧化还原反应是从物质组成元素化合价的变化情况来判断。同样一个化学反应，可能属于化合反应，也属于氧化还原反应，只是分析的角度不同而已，所以大家要看清题目提问的角度。